Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid

Der Schlüsselunterschied Zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid ist das Beim Erhitzen von Ammoniumchlorid bei hohen Temperaturen gibt es weiße dicht.

Ammoniumchlorid und Natriumchlorid sind weiß gefärbte Kristalle, die hoch hygroskopisch sind. Mit anderen Worten, dies sind weiße Kristalle, die ähnlich aussehen und Wasser bei Exposition gegenüber Feuchtigkeit in der Luft aufnehmen können.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Ammoniumchlorid  
3. Was ist Natriumchlorid
4. Seite an Seitenvergleich - Ammoniumchlorid gegen Natriumchlorid in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Ammoniumchlorid?

Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH4CL. Es erscheint als weiße kristalline feste Verbindung, die in Wasser sehr löslich ist. Daher können wir beobachten, dass Ammoniumchlorid ein stark hygroskopisches Material ist. Aufgrund der Fähigkeit des NH4+ -Kation, ein Wasserstoffionen in wässriger Lösung zu entfernen, sind die wässrigen Lösungen von Ammoniumchlorid leicht sauer.

Abbildung 01: Ammoniumchlorid

Bei der Betrachtung der Produktion von Ammoniumchlorid ist der häufigste Weg der Solvay -Prozess, bei dem Natriumcarbonat und Ammoniumchlorid durch die Reaktion zwischen Kohlendioxid, Ammoniakgas und Natriumchlorid in Gegenwart von Wasser erzeugt werden. Kommerziell können wir diese Verbindung jedoch produzieren, indem wir Ammoniak entweder mit HCL -Gas oder HCL -Wässrigkeit kombinieren.

Die Anwendungen von Ammoniumchlorid umfassen die Verwendung als Stickstoffquelle bei Düngemitteln wie Chloramoniumphosphat. Darüber hinaus ist Ammoniumchlorid als Fluss bei der Herstellung von Metallen nützlich. In der Medizin ist Ammoniumchlorid als Expektorant nützlich.

Was ist Natriumchlorid?

Natriumchlorid ist NaCl mit einer Molmasse von 58.44 g/mol. Bei Raumtemperatur und Druck erscheint diese Verbindung als feste, farblose Kristalle. Es ist geruchlos. In ihrer reinen Form kann diese Verbindung keinen Wasserdampf absorbieren. Daher ist es nicht hygroskopisch.

Abbildung 02: Natriumchlorid

Natriumchlorid ist auch ein Salz; Wir nennen es ein Natriumsalz. Es gibt ein Chorinatom pro Natriumatome des Moleküls.  Dieses Salz ist für den Salzgehalt des Meerwassers verantwortlich. Der Schmelzpunkt ist 801 ° C, während der Siedepunkt 1413 ° C beträgt. Bei Natriumchloridkristallen ist jedes Natriumkation von sechs Chloridionen umgeben und umgekehrt. Daher nennen wir das Kristallsystem ein Gesichtszentrum-Kubiksystem.

Diese Verbindung löst sich in hohen polaren Verbindungen wie Wasser auf. Hier umgeben Wassermoleküle jedes Kation und Anion. Jedes Ion hat oft sechs Wassermoleküle um sie herum. Der pH -Wert eines wässrigen Natriumchlorids liegt jedoch aufgrund der schwachen Basizität von Chloridion um 7 Uhr. Wir können sagen, dass es keinen Einfluss von Natriumchlorid auf den pH -Wert einer Lösung gibt.

Was ist der Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid?

Ammoniumchlorid und Natriumchlorid sind in ihrem Aussehen sehr ähnlich, aber wir können den Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid durch Erhitzen leicht identifizieren. Der wichtigste Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid besteht darin.

Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid in tabellarischer Form.

Zusammenfassung -Ammoniumchlorid gegen Natriumchlorid

Ammoniumchlorid ist NH4CL. Natriumchlorid ist NaCl. Der wichtigste Unterschied zwischen Ammoniumchlorid und Natriumchlorid besteht darin.

Referenz:

1. “Natriumchlorid - Zubereitung, Eigenschaften, Struktur und Verwendung.Byjus, hier erhältlich.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Ammoniumchlorid Kristalle" von Ichwarsnur - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
2. "Halit-Kristalle" vom ursprünglichen Uploader war w.J.Pilsak in deutscher Wikipedia. - Übertragen von de.Wikipedia nach Commons. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia