Unterschied zwischen Bronsted und Lewis

Bronsted gegen Lewis

Säuren und Basen sind zwei wichtige Konzepte in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen.  Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren auch mit Metallen, um H zu bilden₂, Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen Protonen. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert.  Darüber hinaus werden Säuren blau Lackmus zu rot.

Basen haben eine rutschige Seife wie Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatronen, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Grundlagen, denen wir sehr oft begegnen. Basis können in zwei Einkassoritäten auf der Grundlage ihrer Fähigkeit eingeteilt werden, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren. Starke Basen wie Naoh und Koh sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu geben. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen an Hydroxidionen. K_B ist die Basis -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Basis zu verlieren. Säuren mit einem höheren PK_A Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Basis ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. Basen zeigen einen pH -Wert von mehr als 7, und es wird roter Lackmus in Blau.

Abgesehen von den oben genannten Eigenschaften können wir Säuren und Basen basierend auf einigen anderen Merkmalen identifizieren. Säuren und Basen werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern wie Bronsted, Lewis und Arrhenius definiert.

Bronsted

Bronsted definiert eine Base als Substanz, die ein Proton und eine Säure als Substanz akzeptieren kann. Bronsted brachte diese Theorie 1923 voran. Gleichzeitig präsentierte Thomas Lowry unabhängig die gleiche Theorie. Daher wird diese Definition als Bronsted-Lowry-Definition bezeichnet.

Lewis

1923 stellte Lewis seine Theorie über Säuren und Basen vor. Dort erklärt er eine Säure als Spezies, die ein Elektronenpaar akzeptiert. Eine Lewis -Basis ist eine Substanz, die ein Elektronenpaar spenden kann. Laut Lewis kann es also Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCL₃ ist eine Lewis -Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Und auch Moleküle, die keine Hydroxide besitzen, können als Basis wirken. Zum Beispiel NH₃ ist eine Lewis -Basis, weil es das Elektronenpaar auf Stickstoff spenden kann.