Unterschied zwischen Korrosion und Rosten

Korrosion gegen Rost

Korrosion und Rost sind zwei chemische Prozesse, die zu einer Zerfall von Materialien führen.

Korrosion

Wenn ein Material mit der externen Umgebung reagiert, wird seine Struktur im Laufe einer Zeit verschlechtert und in kleine Stücke zusammenbricht. Letztendlich kann es sich in die Atomebene zerlegen. Dies ist als Korrosion bekannt. Am häufigsten passiert dies Metallen. Wenn Metalle der externen Umgebung ausgesetzt sind, werden sie in der Atmosphäre Oxidationsreaktionen mit Sauerstoff unterzogen. Anders als Metalle, Materialien wie Polymere können auch Keramik aufgelöst werden. In diesem Fall ist es jedoch als Verschlechterung bezeichnet. Die externen Faktoren, die Metalle korrodieren, sind Wasser, Säuren, Basen, Salze, Öle und andere feste und flüssige Chemikalien. Abgesehen von diesen korrigieren Metalle, wenn sie gasförmigen Materialien wie Säuredämpfern, Formaldehydgas, Ammoniakgas und Schwefel enthalten, die Gase enthält, ausgesetzt. Die Grundlage des Korrosionsprozesses ist eine elektrochemische Reaktion. In dem Metall, in dem Korrosion stattfindet, findet eine kathodische und anodische Reaktion statt. Wenn Metallatome Wasser ausgesetzt sind, geben sie Elektronen an Sauerstoffmoleküle auf und bilden positive Metallionen. Dies ist die anodische Reaktion. Die produzierten Elektronen werden durch die kathodische Reaktion verbraucht. Die beiden Orte, an denen kathodische Reaktion und anodische Reaktion stattfinden können, können je nach den Umständen nahe oder weit voneinander entfernt sein. Einige Materialien sind Resistenz gegen Korrosion, während einige anfällig für Korrosion sind. Korrosion kann jedoch durch bestimmte Methoden verhindert werden. Die Beschichtung ist eine der Methoden zum Schutz der Materialien vor Korrosion. Dies beinhaltet das Malen, Planen, das Auftragen von Zahnschmelz auf die Oberfläche usw.

Rosten

Rosting ist ein chemischer Prozess, der bei den Metallen mit Eisen üblich ist. Mit anderen Worten, der Korrosionsprozess, der beim Eisen stattfindet, wird als Rost bezeichnet. Damit Rosting stattfinden kann, sollte es bestimmte Bedingungen geben. In Gegenwart von Sauerstoff und Feuchtigkeit oder Wasser erfährt Eisen diese Reaktion und bilden eine Reihe von Eisenoxid. Diese rotbraune Farbverbindung ist als Rost bekannt. Also enthält Rost hydratisierte Eisen (III) Oxid Fe₂Ö₃· NH₂O und Eisen (III) Oxidhydroxid (Feo (OH), Fe (OH)₃). Wenn Rost an einem Ort beginnt, wird es sich irgendwann ausbreiten und das gesamte Metall wird zerfallen. Nicht nur Eisen, sondern die Metalle mit Eisen (Legierungen) werden ebenfalls verrostet.

Rosting beginnt mit der Übertragung von Elektronen von Eisen zu Sauerstoff. Eisenatome übertragen zwei Elektronen und bilden Eisen (II) -Ionen wie folgt.

Fe → Fe²⁺ + 2 e^- 

Sauerstoff bildet Hydroxidionen durch Akzeptieren von Elektronen in Gegenwart von Wasser.

Ö₂ + 4 e^- + 2 h₂O → 4 oh^-

Die obigen Reaktionen werden in Gegenwart von Säuren beschleunigt. Wenn es Elektrolyte wie Salze gibt, wird die Reaktion weiter verstärkt. Rost enthält Eisen (III) -Ionen, also die gebildete Fe²⁺ unterzieht sich einer Redoxreaktion, um Fe zu geben³⁺ folgendermaßen.

4 fe²⁺ + Ö₂ → 4 fe³⁺ + 2 o^2–

Fe³⁺ und Fe²⁺ folgen nach Säurebasenreaktionen mit Wasser.

Fe²⁺ + 2 h₂O ⇌ fe (OH)₂ + 2 h⁺

Fe³⁺ + 3 h₂O ⇌ fe (OH)₃ + 3 h⁺ 

Letztendlich wird eine Reihe von hydratisierten Eisenoxiden als Rost gebildet.

Fe (OH)₂ ⇌ feo + h₂Ö

Fe (OH)₃ ⇌ Feo (OH) + H₂Ö

2 Feo (OH) ⇌ Fe₂Ö₃ + H₂Ö