Unterschied zwischen Ionisationsenergie und Elektronenaffinität

Ionisierungsenergie gegen Elektronenaffinität

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so winzig, dass wir nicht einmal mit unserem bloßen Auge beobachten können. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen hat. Anders als Neutronen und Positronen gibt es andere kleine subatomare Partikel im Kern. Darüber hinaus kreisen Elektronen um den Kern im Orbital um den Kern. Aufgrund des Vorhandenseins von Protonen sind Atomkerne positiv aufgeladen. Die Elektronen im äußeren Bereich sind negativ aufgeladen. Daher bewahren die attraktiven Kräfte zwischen den positiven und negativen Ladungen des Atoms die Struktur auf.

Ionisationsenergie

Ionisierungsenergie ist die Energie, die einem neutralen Atom gegeben werden sollte, um ein Elektron daraus zu entfernen. Durch die Entfernung von Elektron. Ionisationsenergien werden als erste Ionisationsenergie, zweite Ionisationsenergie usw. bezeichnet, abhängig von der Anzahl der Entfernen von Elektronen. Dies führt zu Kationen mit +1, +2, +3 Gebühren und so weiter. In kleinen Atomen ist der Atomradius klein. Daher ist die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Neutron viel höher als mit einem Atom mit größerem Atomradius. Dies erhöht die Ionisationsenergie eines kleinen Atoms. Wenn sich das Elektron näher am Kern befindet, nimmt die Ionisierungsenergie zu. Somit ist die (n+1) Ionisierungsenergie immer höher als die n^th Ionisationsenergie. Darüber hinaus variieren sie beim Vergleich von zwei 1. Ionisierungsenergien unterschiedlicher Atome auch. Beispielsweise ist die erste Ionisationsenergie von Natrium (496 kJ/mol) viel niedriger als die erste Ionisationsenergie von Chlor (1256 kJ/mol). Durch Entfernen eines Elektrons kann Natrium die Edelgaskonfiguration gewinnen. Daher entfernt es leicht das Elektron. Und auch der Atomabstand ist bei Natrium geringer als in Chlor, was die Ionisationsenergie senkt. Die Ionisationsenergie steigt also in einer Spalte der Periodenzüchter von links nach rechts und unten nach oben (dies ist die Umkehrung der Atomgrößenerhöhung in der Periodenzüchttabelle). Bei der Entfernung von Elektronen gibt es einige Fälle, in denen die Atome stabile Elektronenkonfigurationen erhalten. Zu diesem Zeitpunkt neigen Ionisierungsenergien dazu, in einen höheren Wert zu springen.

Elektronenaffinität

Die Elektronenaffinität ist die Energiemenge. Nur einige Atome in der Periodenzüchttabelle werden in dieser Änderung durchgeführt. Edelgase und einige alkalische Erdmetalle bevorzugen nicht das Hinzufügen von Elektronen, sodass für sie keine Elektronenaffinitätsenergien definiert sind. P -Blockelemente nehmen jedoch gerne Elektronen auf, um die stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Es gibt einige Muster in der Periodenzüchter in Bezug auf die Elektronenaffinitäten. Mit dem zunehmenden Atomradius wird die Elektronenaffinität verringert. In der Periodenzüchter über die Reihe (von links nach rechts) nimmt der Atomradius ab. Daher ist die Elektronenaffinität erhöht. Zum Beispiel hat Chlor eine höhere Elektronennegativität als Schwefel oder Phosphor.