Unterschied zwischen KC und KP
Schlüsselunterschied - KC gegen KP
KC und KP sind Gleichgewichtskonstanten. Die Gleichgewichtskonstante eines Reaktionsgemisches ist eine Zahl, die das Verhältnis zwischen den Konzentrationen oder dem Druck von Produkten und Reaktanten in diesem Reaktionsgemisch ausdrückt. Der Schlüsselunterschied Zwischen KC und KP ist das KC ist die Gleichgewichtskonstante, die durch die Konzentrationsdauer gegeben ist, während kp die Gleichgewichtskonstante ist.
Diese Gleichgewichtskonstante ist für reversible Reaktionen angegeben. KC ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen Produktkonzentrationen und Reaktanten angegeben ist, während KP die Gleichgewichtskonstante ist.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist KC
3. Was ist KP
4. Beziehung zwischen KC und KP
5. Seite an Seite Vergleich - KC vs KP in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung
Was ist KC?
KC ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen Produktkonzentrationen und Reaktanten verabreicht wird. Die molaren Konzentrationen der Komponenten werden für die Expression von KC verwendet.
aa +bb ↔ cc +dd
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann geschrieben werden als:
Kc = [c]C[D]D / [A]A[B]B
[A], [b], [c] und [d] sind Konzentrationen von A, B -Reaktanten und C, D -Produkten. Die Exponenten "A", "B", "C" und "D" sind stöchiometrische Koeffizienten jedes Reaktanten und Produkts in der chemischen Gleichung. In der Expression von KC werden die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten auf die Kräfte angehoben, die ihren stöchiometrischen Koeffizienten entsprechen.
Was ist KP?
KP ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen dem Druck der Produkte und den Reaktanten verabreicht wird. Diese Gleichgewichtskonstante ist für gasförmige Reaktionsgemische anwendbar. KP hängt von den teilweisen Drücken von Gaskomponenten im Reaktionsgemisch ab.
Abbildung 1: Teildruck von Gaskomponenten in einer Mischung.
pp +qq ↔ rr +ss
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann geschrieben werden als:
Kp = pRR.PSS / PPP.PQQ
"P" gibt den Teildruck an. Daher pP, PQ, PR und PS sind Teildrucke von P-, Q-, R- und S -Gaskomponenten. Die Exponenten "P", "Q", "R" und "S" sind stöchiometrische Koeffizienten jedes Reaktanten und Produkts in der chemischen Gleichung.
Wie ist die Beziehung zwischen KC und KP?
KP = KC (RT)ΔN
Wenn KP die Gleichgewichtskonstante des Drucks ist, ist KC die Konzentrationskonstante der Gleichgewicht, R die universelle Gaskonstante (8.314 JMOL-1K-1) T ist die Temperatur und ΔN ist die Differenz zwischen Gesamtmolen von Gasprodukten und den Gesamtmolen von Gasreaktanten.
Was ist der Unterschied zwischen KC und KP?
KC gegen KP | |
| KC ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen Produktkonzentrationen und Reaktanten verabreicht wird. | KP ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen dem Druck der Produkte und den Reaktanten verabreicht wird. |
| Reaktanten | |
| KC kann für gasförmige oder flüssige Reaktionsgemische verwendet werden. | KP wird nur für gasförmige Reaktionsgemische verwendet. |
| Einheiten | |
| KC wird durch Konzentrationseinheiten gegeben. | KP wird durch Druckeinheiten gegeben. |
Zusammenfassung - KC gegen KP
Die Gleichgewichtskonstante eines Reaktionsgemisches erklärt das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten, die in diesem Reaktionsgemisch in Bezug auf die Konzentrationen (als KC angegeben) oder Teildruck (angegeben als KP) vorhanden sind. Der Schlüsselunterschied zwischen KC und KP besteht darin.
Referenz
1. "Gleichgewichtskonstante.Merriam-Webster, hier erhältlich.
2. „Gasgleichgewichtskonstanten: KC und KP.”Chemistry Libretexten, Libretexte, 21. Juli 2016, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung
1. "2318 Partieller und Gesamtdruck eines Gases" vom OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Website, 19. Juni 2013., CC um 3.0) über Commons Wikimedia
