Unterschied zwischen lyophilen und lyophobischen Kolloiden

Yara Roggatz

Schlüsselunterschied - lyophile gegen lyophobische Kolloide

Es gibt zwei Arten von Kolloiden. Der Schlüsselunterschied zwischen lyophilen und lyophobischen Kolloiden ist das Lyophile Kolloide bilden eine starke Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium, während lyophobische Kolloide eine geringe oder keine Wechselwirkung zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium bilden.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind Kolloide
3. Was sind lyophile Kolloide
4. Was sind lyophobische Kolloide
5. Seite an Seitenvergleich - lyophile gegen lyophobische Kolloide in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was sind Kolloide

Kolloide sind feine Teilchen von Substanzen im Durchmesserbereich von 1-1000 nm. Ein kolloidales System besteht aus zwei Phasen: (a) kontinuierliche Phase, das Medium, in dem feine Partikel verteilt sind, und (b) diskontinuierliche oder dispergierte Phase feine Partikelphase innerhalb des kolloidalen Bereichs. Die dispergierte Phase ist möglicherweise nicht unbedingt immer ein Feststoff, sondern auch eine Flüssigkeit oder ein Gas. In ähnlicher Weise kann die kontinuierliche Phase ein Gas, eine Flüssigkeit oder sogar ein Feststoff sein. Je nach dem Zustand von zwei Phasen gibt es verschiedene Arten von kolloidalen Systemen.

Abbildung 01: Kolloide

Wenn die kolloidalen Systeme aus einer soliden dispergierten Phase und einem flüssigen Dispersionsmedium bestehen, werden solche Systeme aufgerufen Sols. Wenn das flüssige Medium Wasser ist, ist das Kolloidsystem als bekannt als Hydrosol; Wenn das flüssige Medium Alkohol ist, wird das System aufgerufen Alcosol. Wenn das Dispersionsmedium Gas ist, wird das System außerdem aufgerufen Aerosol.

Was sind lyophile Kolloide?

Lyophile Kolloide sind die kolloidalen Systeme, in denen die dispergierte Phase durch Adsorption stark mit dem Dispersionsmedium verbunden ist. Wenn die beiden Phasen unter Verwendung einer Trennungstechnik wie der Koagulation getrennt werden, kann der SOL einfach durch Mischen der Phasen nachgebildet werden. Daher werden lyophile Kolloide als reversible Kolloide bezeichnet. Diese Systeme sind lösungsmittelliebend. Lyophile Kolloide haben eine niedrigere Oberflächenspannung und Viskosität als das Dispersionsmedium. Die Partikel sind unter ultramikroskopisch nicht leicht zu beobachten. Die Partikel sind aufgrund des Vorhandenseins von polaren Gruppen in den lyophilen Kolloiden ausführlich hydratisiert. Beispiele für lyophile Kolloide umfassen Stärke, Proteine, Zahnfleisch, metasilische Säuren und Seifen.

Was sind lyophobische Kolloide?

Lyophobische Kolloide bilden keine starken Wechselwirkungen zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium. Die elektrischen Ladungen der festen Partikel der dispergierten Phase und der des Dispersionsmediums ermitteln Abstoßungskräfte, die dazu beitragen. Diese Kolloide mögen keine Lösungsmittel. Lyophobische Kolloide sind weniger stabil; Daher wird ein Stabilisierungsmittel häufig verwendet, um dieses System stabil zu machen. In Sols von lyophobischen Kolloiden kann die fest dispergierte Phase durch Zugabe eines Elektrolyten oder Erhitzens getrennt (koaguliert) werden. Sobald die Partikel getrennt sind, können sie nicht durch einfaches Remix in die SOL zurückgeführt werden. Daher sind diese Kolloide irreversibel.

Was ist der Unterschied zwischen lyophilen und lyophobischen Kolloiden?

Lyophile gegen lyophobische Kolloide
Lyophile Kolloide bilden eine starke Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium.	Lyophobische Kolloide bilden eine geringe oder keine Wechselwirkung zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium.
Lösungsmittellöslichkeit
Lyophile Kolloide sind lösungsmittelliebend	Lyophobische Kolloide sind Lösungsmittelhass
Koagulation bei Zugabe von Elektrolyten
Einige Elektrolyte verursachen keine Koagulation.	Auch kleine Mengen verursachen Koagulation.
Nachweis von Partikeln in einem Ultra-Mikroskop
Partikel werden nicht leicht zu erkennen	Partikel werden leicht zu erkennen
Partikelmigration in einem elektrischen Feld
Partikel können migrieren oder auch nicht, aber die Migration kann in jede Richtung auftreten.	Partikel dürfen nur in eine Richtung wandern.
Beispiele
Stärke, Zahnfleisch, Proteine, Seifen und metasilische Säuren sind einige Beispiele.	Metalle wie Platin, Gold usw., metallische Sulfide und Hydroxide, Schwefel usw. sind einige Beispiele.
Reversibilität
Wenn die beiden Phasen unter Verwendung einer Trennungstechnik getrennt werden, kann der Sol einfach durch Mischen der Phasen nachgebildet werden. Somit werden sie als reversibel bezeichnet.	Sobald die Partikel getrennt sind, können sie nicht durch einfaches Remix in die SOL zurückgeführt werden. So werden sie irreversibel bezeichnet.

Zusammenfassung -lyophile gegen lyophobische Kolloide

Basierend auf der Art der Wechselwirkungen zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium werden die Kolloide weitgehend in zwei Arten eingeteilt: lyophile und lyophobische Kolloide. Lyophile Kolloide bilden starke Wechselwirkungen zwischen dispergierten und Dispersionsphasen, während lyophobische Kolloide keine starken Bindungen bilden. Dies ist der Hauptunterschied zwischen lyophilen und lyophobischen Kolloiden. Stärke, Zahnfleisch, Proteine, Seifen und metasilische Säuren sind einige Beispiele für lyophile Kolloide, die reversibel und lösungsmittellieben sind. Metalle wie Platin, Gold usw., Metallische Sulfide und Hydroxide und Schwefel sind einige häufige Beispiele für lyophobische Kolloide, die irreversibel und lösungsmittelhass sind.

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Referenz:

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