Unterschied zwischen Oxidation und Verbrennung

Oxidation gegen Verbrennung

Oxidationsreduktionsreaktionen sind eine grundlegende Art von chemischen Reaktionen, die wir im Leben üblicherweise begegnen.

Oxidation

Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als die Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas teilnimmt. Dort kombiniert Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid zu erzeugen. In dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz wird oxidiert. Daher verleiht die Oxidationsreaktion im Grunde eine andere Substanz Sauerstoff. Beispielsweise wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff einer Oxidation erfasst, und daher hat das Sauerstoffatom Wasserstoff bildet, die Wasser bilden.

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Eine andere Möglichkeit, die Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Wasserstoff. Es gibt einige Fälle, in denen es schwierig ist, die Oxidation als Hinzufügen von Sauerstoff zu beschreiben. Beispielsweise hat in der folgenden Reaktion Sauerstoff sowohl zu Kohlenstoff als auch zu Wasserstoff zugesetzt, aber nur Kohlenstoff wurde oxidiert. In diesem Fall kann die Oxidation beschrieben werden, indem gesagt wird, dass es der Verlust von Wasserstoff ist. Da die Wasserdauer bei der Herstellung von Kohlendioxid aus Methan entfernt wurden, wurde der Kohlenstoff dort oxidiert.

CH₄ + 2o₂ -> Co₂ + 2H₂Ö

Ein weiterer alternativer Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen wir keine Oxidbildung oder Wasserstoff verlieren können. Selbst wenn es keinen Sauerstoff gibt, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären. Beispielsweise hat Magnesium in der folgenden Reaktion in Magnesiumionen umgewandelt.  Seitdem hat Magnesium zwei Elektronen verloren, die es einer Oxidation durchlaufen hat, und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Der Oxidationszustand hilft dabei, die Atome zu identifizieren, die Oxidation durchlaufen haben. Nach der IUPAC -Definition ist der Oxidationszustand „ein Maß für den Oxidationsgrad eines Atoms in einer Substanz. Es ist definiert als die Anklage, die ein Atom vorgestellt werden könnte, um es zu haben.Der Oxidationszustand ist ein ganzzahliger Wert und kann entweder positiv, negativ oder null sein. Der Oxidationszustand eines Atoms wird bei chemischer Reaktion einer Veränderung unterzogen. Wenn der Oxidationszustand zunimmt, soll das Atom oxidiert werden. Wie bei der obigen Reaktion hat Magnesium keinen Oxidationszustand und Magnesiumionen hat einen Oxidationszustand von +2. Seit der Oxidationszahl hat sich Magnesium oxidiert.

Verbrennung

Verbrennung oder Erwärmung ist eine Reaktion, bei der Wärme durch eine exotherme Reaktion erzeugt wird. Damit die Reaktion stattfinden kann, sollte ein Brennstoff und ein Oxidationsmittel da sein. Substanzen, die sich der Verbrennung unterziehen, werden als Kraftstoffe bezeichnet. Dies können Kohlenwasserstoffe wie Benzin, Diesel, Methan oder Wasserstoffgas usw. sein. Normalerweise ist das Oxidationsmittel Sauerstoff, aber es kann auch andere Oxidationsmittel wie Fluor geben. In der Reaktion wird der Kraftstoff vom Oxidationsmittel oxidiert. Daher ist dies eine Oxidationsreaktion. Wenn Kohlenwasserstoffbrennstoffe verwendet werden, sind die Produkte nach einem vollständigen Verbrennen normalerweise Kohlendioxid und Wasser. Wenn das Verbrennen jedoch nicht vollständig aufgetreten ist, können Kohlenmonoxid und andere Partikel in die Atmosphäre freigesetzt werden, und das kann viel Verschmutzung verursachen.