Unterschied zwischen Oxidationszustand und Oxidationszahl

Oxidationszustand gegen Oxidationszahl

Oxidationszustand

Nach der IUPAC -Definition ist der Oxidationszustand „ein Maß für den Oxidationsgrad eines Atoms in einer Substanz. Es ist definiert als die Anklage, die ein Atom vorgestellt werden könnte, um es zu haben.Der Oxidationszustand ist ein ganzzahliger Wert und kann entweder positiv, negativ oder null sein. Der Oxidationszustand eines Atoms wird bei chemischer Reaktion einer Veränderung unterzogen. Wenn der Oxidationszustand zunimmt, soll das Atom oxidiert werden. Und wenn es abnimmt, dann hat sich das Atom reduziert. Bei der Oxidations- und Reduktionsreaktion transferieren die Elektronen. In reinen Elementen ist der Oxidationszustand Null. Es gibt nur wenige Regeln, mit denen wir den Oxidationszustand eines Atoms in einem Molekül bestimmen können.

• Reine Elemente haben einen Null -Oxidationszustand.

• Bei monatomischen Ionen ist der Oxidationszustand der gleichen wie ihre Anklage.

• In einem polyatomischen Ion entspricht die Ladung der Summe der Oxidationszustände in allen Atomen. Daher kann der Oxidationszustand eines unbekannten Atoms gefunden werden, wenn der Oxidationszustand anderer Atome bekannt ist.

• Für ein neutrales Molekül ist die Summe aller Oxidationszustände von Atomen Null. 

Anders als die oben genannten Methoden kann auch der Oxidationszustand unter Verwendung der Lewis -Struktur eines Moleküls berechnet werden. Der Oxidationszustand eines Atoms erfolgt durch die Differenz zwischen der Anzahl der Valenzelektronen des Atom. Zum Beispiel hat der Methylkohlenstoff in der Essigsäure einen Oxidationszustand von -3. In der Lewis -Struktur ist Kohlenstoff an drei Wasserstoffatome gebunden. Da der Kohlenstoff elektronegativer ist, gehören die sechs Elektronen in den Bindungen zum Kohlenstoff. Kohlenstoff macht die andere Bindung mit einem anderen Kohlenstoff; Daher teilen sie die beiden Bindungselektronen gleichermaßen auf. Insgesamt hat Carbon in der Lewis -Struktur sieben Elektronen. Wenn Kohlenstoff im neutralen Zustand ist, hat er vier Valenzelektronen. Daher macht der Unterschied zwischen ihnen die Oxidationszahl von Kohlenstoff auf -3.

Oxidationszahl

Die Oxidationszahl ist ein Merkmal des zentralen Atoms einer Koordinationsverbindung. Manchmal sind die Ladung und die Oxidationszahl ähnlich, aber manchmal anders. Zum Beispiel haben S -Block- und P -Blockelemente die gleiche Oxidationsnummer wie ihre Gebühren. Auch polyatomare Ionen haben die gleiche Oxidationszahl wie die Ladung. Gleiches Element kann unterschiedliche Oxidationszahlen haben, abhängig von den anderen Atomen, mit denen es verbunden ist. In einem freien Element ist die Oxidationszahl immer Null. Übergangsmetallionen (D Block), Elemente haben unterschiedliche Oxidationszahlen.