Unterschied zwischen Phosphin und Phosgen
Der Schlüsselunterschied Zwischen Phosphin und Phosgen ist das Phosphin ist eine anorganische Verbindung, während Phosgen eine organische Verbindung ist.
Sowohl Phosphin als auch Phosgen sind farblose Gase. Obwohl ihre Namen ähnlich klingen, sind sie zwei verschiedene Verbindungen.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Phosphin
3. Was ist Phosgene
4. Seite an Seitenvergleich - Phosphin gegen Phosgen in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Phosphin?
Phosphin ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel -pH3. Es ist ein farbloses und brennbares Gas mit einem etwas unangenehmen Geruch mit. Der unangenehme Geruch entsteht aufgrund des Vorhandenseins von substituiertem Phosphin und Diphosphan. Darüber hinaus ist diese Verbindung ein giftiges Gas. Und dieses Gas verbrennt spontan in Luft und erzeugt eine leuchtende Flamme. Darüber hinaus brennt es und produziert Phosphorsäure als dichte weiße Wolke.
Abbildung 01: Struktur von Phosphin
Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 33.99 g/mol. Der Schmelzpunkt ist –132.8 ° C, während der Siedepunkt –87 beträgt.7 ° C. Bei der Betrachtung der Struktur handelt es sich um ein trigonales pyramidales Molekül. Der Bindungswinkel von H-P-H-Bindungen beträgt 93.5 °. Darüber hinaus hat es ein Dipolmoment aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars; Das Dipolmoment dieses Moleküls nimmt mit Substitution von Methylgruppen zu, während es mit der Substitution von Ammoniak abnimmt.
Was ist Phosgene?
Phosgen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel cocl2. Es ist ein farbloses Gas, und es hat einen Geruch ähnlich wie frisch geschnittenes Gras. Darüber hinaus ist es in Wasser unlöslich, kann aber mit Wasser reagieren. Es hat eine trigonale planare Geometrie und der Cl-C-C-C-C-CL-Bindungswinkel ist 111.8 °. Darüber hinaus ist diese Verbindung ein einfaches Acylchlorid, das sich aus Kohlensäure bildet.
Abbildung 02: Struktur des Phosgens
In der industriellen Skala produzieren wir Phosgen durch das Durchgehen von reinem Kohlenmonoxid und Chlorgas durch Aktivkohlenstoff. Hier ist Aktivkohlenstoff der Katalysator. Ferner ist diese Reaktion exotherm, und wir müssen den Reaktor während der Reaktion abkühlen. Bei der Betrachtung der Verwendung von Phosgene können wir es bei der Herstellung von Isocyanaten, in der Synthese von Carbonaten usw. verwenden, usw.
Was ist der Unterschied zwischen Phosphin und Phosgen?
Obwohl die Namen Phosphin und Phosgen ähnlich klingen, sind sie zwei verschiedene Verbindungen. Der Schlüsselunterschied zwischen Phosphin und Phosgen besteht darin, dass Phosphin eine anorganische Verbindung ist, während Phosgen eine organische Verbindung ist. Darüber hinaus tritt Phosphin als farbloses, brennbares und giftiges Gas mit leicht unangenehmem Geruch auf, während Phosgen als farbloses Gas mit dem Geruch von frisch geschnittenem Gras auftritt. Bei der Betrachtung der Struktur ist die Geometrie des Phosphinmoleküls trigonaler Pyramiden, während die Geometrie von Phosgen trigonal planar ist. Darüber hinaus ist Phosphin in Wasser schlecht löslich, aber Phosgen ist unlöslich, und wenn wir es zu Wasser hinzufügen, kann es mit Wasser reagieren, anstatt sich nur dort aufzulösen.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Phosphin und Phosgen vergleichsweise zusammen.
Zusammenfassung -Phosphin VS -Phosgene
Obwohl die Namen Phosphin und Phosgen ähnlich klingen, sind sie zwei verschiedene Verbindungen. Hauptsächlich ist der Schlüsselunterschied zwischen Phosphin und Phosgen, dass das Phosphin eine anorganische Verbindung ist, während das Phosgen eine organische Verbindung ist.
Referenz:
1. „Phosgene.Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen. Pubchem Compound -Datenbank, u.S. National Library of Medicine, hier verfügbar.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Phosgen-Dimensions-2D" von Neurotiker-eigener Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Monophosphan" durch Phosgen-Dimensionen-2D.PNG: Ben Millsssvg-Version: N-REVEN-Phosgen-Dimensionen-2d.PNG (Public Domain) über Commons Wikimedia
