Unterschied zwischen Protonation und Ionisation

Der Schlüsselunterschied Zwischen Protonation und Ionisation ist das Protonierung ist die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Spezies, während die Ionisierung die Entfernung oder das Erhalten von Elektronen aus chemischen Spezies ist.

Protonierung und Ionisation sind zwei chemische Konzepte, die für die Beschreibung des ionischen Verhaltens chemischer Spezies wichtig sind.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Protonierung 
3. Was ist Ionisation
4. Seite für Seitenvergleich - Protonation gegen Ionisation in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Protonierung?

Protonierung ist die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Spezies wie Atom, Molekül oder Ion. Dies bildet die Konjugatsäure der entsprechenden chemischen Spezies. Protonierung kann als grundlegende chemische Reaktion beschrieben werden, und es ist ein wichtiger Schritt in vielen stöchiometrischen und katalytischen Prozessen.

Abbildung 01: eine Protonierungsreaktion

Es gibt zwei Arten von Protonationsprozessen. Monobasische Protonierung ist die einzelne Protonation, die in einigen Ionen und Molekülen stattfindet. Aber in einigen Ionen und Molekülen kann es mehr als eine Protonierung geben, und wir können sie als polybasische chemische Spezies nennen. Diese polybasische Natur gilt für viele biologische Makromoleküle.

Was ist Ionisation?

Ionisation ist ein chemischer Prozess, bei dem Atome oder Moleküle eine positive oder negative Ladung erhalten. Dieser Prozess erfolgt aufgrund der Entfernung oder des Entfernens von Elektronen aus Atomen bzw. Molekülen. Im Ionisationsprozess können wir die resultierenden Ionen als Anionen und Kationen benennen, abhängig von ihrer Anklage, die sie haben, i, ich.e. Kationen sind positiv geladene Ionen und Anionen sind negativ geladene Ionen. Grundsätzlich bildet der Elektronenverlust aus einem neutralen Atom oder ein Molekül ein Kation, und der Gewinn von Elektronen aus einem neutralen Atom ergibt eine negative Ladung, wobei ein Anion bildet.

Wenn ein Elektron durch Zugabe von Energie aus einem neutralen gasförmigen Atom entfernt wird, bildet es ein einwertiges Kation. Dies liegt daran, dass ein neutrales Atom eine gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen hat, was zu keiner Nettoladung führt. Wenn wir ein Elektron aus diesem Atom entfernen, gibt es ein überschüssiges Proton, dem ein Elektron fehlt, um seine Ladung zu neutralisieren. Daher erhält dieses Atom eine Ladung von +1 (es ist die Ladung des Protons). Die dafür erforderliche Energiemenge ist die erste Ionisationsenergie dieses Atoms.

Abbildung 02: Ionisationsreaktion

Außerdem ist die Ionisation, die in einer flüssigen Lösung stattfindet, die Bildung von Ionen in der Lösung. Zum Beispiel, wenn sich HCl -Moleküle in Wasser auflösen, werden Hydroniumionen (H3O+) gebildet. Hier reagiert HCl mit Wassermolekülen und bildet positiv geladene Hydroniumionen und negativ geladenes Chlorid (CL)^-) Ionen.

Darüber hinaus kann Ionisation durch Kollisionen auftreten. Diese Art der Ionisation erfolgt jedoch hauptsächlich in Gasen, wenn ein elektrischer Strom durch das Gas führt. Wenn die Elektronen im Strom eine ausreichende Menge an Energie haben, die zum Entfernen von Elektronen aus Gasmolekülen erforderlich ist, erzwingen sie Elektronen aus Gasmolekülen und produzieren Ionenpaare, die aus dem einzelnen positiven Ion und dem negativen Elektron bestehen. Hier bilden sich auch negative Ionen, da einige Elektronen dazu neigen, sich an Gasmolekülen zu befestigen, anstatt Elektronen herauszuziehen.

Darüber hinaus tritt die Ionisation auf, wenn Strahlungsenergie oder ausreichend energiegeladen geladene Partikel durch Feststoffe, Flüssigkeiten oder Gase verlaufen; Zum Beispiel können Alpha -Partikel, Beta -Partikel und Gammastrahlung Substanzen ionisieren; Daher nennen wir sie ionisierende Strahlung.

Was ist der Unterschied zwischen Protonation und Ionisation?

Protonierung und Ionisation sind wichtige chemische Konzepte in der Chemie. Der Schlüsselunterschied zwischen Protonierung und Ionisation besteht darin, dass Protonierung die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Spezies ist, während die Ionisierung die Entfernung oder das Erhalten von Elektronen aus chemischen Spezies ist.

Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen Protonation und Ionisation in tabellarischer Form zusammen.

Zusammenfassung -Protonation gegen Ionisierung

Protonierung und Ionisation sind gegenseitig entgegengesetzt. Der Schlüsselunterschied zwischen Protonierung und Ionisation besteht darin, dass Protonierung die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Spezies ist, während die Ionisierung die Entfernung oder das Erhalten von Elektronen aus chemischen Spezies ist.

Referenz:

1. "Ionisation.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Hier verfügbar.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Protonation d'un alcool tertiaire" vom ursprünglichen Uploader war Rhadamante in French Wikipedia. - Von FR übertragen.Wikipedia nach Commons von Bloody-Libu unter Verwendung von CommonShelper. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Ionisationsreaktion" durch CSeizert - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia