Differenz zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und spezifischer Geschwindigkeitskonstante

Der Schlüsselunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und spezifischer Geschwindigkeitskonstante ist das Die Reaktionsrate gibt einen Hinweis auf die Geschwindigkeit, mit der die Reaktionen in Produkte umgewandelt werden, während die spezifische Geschwindigkeitskonstante die Verhältnismäßigkeitskonstante ist.

Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, können sie unterschiedliche Modifikationen und Energieveränderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten sind gebrochen, und es werden neue Bindungen gebildet, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese Arten von chemischen Modifikationen werden als chemische Reaktionen bezeichnet. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Durch das Studium der Thermodynamik und Kinetik können wir viele Schlussfolgerungen über eine Reaktion ziehen und wie wir sie kontrollieren können. Thermodynamik ist die Untersuchung von Energieveränderungen. Es befasst sich nur mit der Energetischen und der Position des Gleichgewichts in einer Reaktion. Es hat nichts zu sagen, wie schnell das Gleichgewicht erreicht ist. Diese Frage ist die Domäne der Kinetik.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Reaktionsgeschwindigkeit 
3. Was ist spezifische Geschwindigkeitskonstante
4. Seite für Seitenvergleich - Reaktionsgeschwindigkeit gegenüber spezifischen Geschwindigkeitskonstante in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Reaktionsgeschwindigkeit?

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist einfach die Indikation der Reaktionsgeschwindigkeit. Es kann als Parameter angesehen werden, der bestimmt, wie schnell oder wie langsam die Reaktion ist. Natürlich sind einige Reaktionen sehr langsam, sodass wir die Reaktion nicht einmal erkennen können, wenn wir sie nicht sehr lange beobachten. Zum Beispiel ist die Verstärkung durch chemische Prozesse eine sehr langsame Reaktion, die im Laufe der Jahre stattfindet. Im Gegensatz dazu ist die Reaktion zwischen einem Stück Kalium und Wasser sehr schnell und erzeugt eine große Menge an Wärme; Dies wird als kräftige Reaktion angesehen.

Betrachten Sie die folgende Reaktion, bei der die Reaktanten A und B zu den Produkten C und D gehen.

a a + b b → c c + d d

Die Rate für die Reaktion kann in Bezug auf zwei Reaktanten oder Produkte angegeben werden.

Rate = -(1/a) d [a]/dt = -(1/b) d [b]/dt = -(1/c) d [c]/dt = -(1/d) d [d ]/dt

A, B, C und D sind stöchiometrische Koeffizienten der Reaktanten und Produkte. Für die Reaktanten wird die Geschwindigkeitsgleichung mit einem Minuszeichen geschrieben, da die Produkte im Verlauf der Reaktion erscheinen. Mit zunehmender Produkte erhalten sie jedoch positive Anzeichen dafür.

Abbildung 01: Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit zunehmender Temperatur zu

Chemische Kinetik ist die Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeiten und es gibt viele Faktoren, die die Geschwindigkeit der Reaktion beeinflussen. Diese Faktoren umfassen Konzentrationen der Reaktanten, Katalysatoren, Temperatur, Lösungsmitteleffekte, pH, manchmal die Produktkonzentrationen usw. Diese Faktoren können optimiert werden, um die maximale Reaktionsgeschwindigkeit zu haben oder die erforderlichen Reaktionsgeschwindigkeiten zu manipulieren.

Was ist spezifische Geschwindigkeitskonstante?

Wenn wir die Geschwindigkeitsgleichung in Bezug auf den Reaktanten A in der oben gegebenen Reaktion schreiben, ist sie wie folgt.

R = -k [a] a [b] b

In dieser Reaktion ist k die Geschwindigkeitskonstante. Dies ist als spezifische Geschwindigkeitskonstante bekannt, wenn die Konzentration jedes Reaktanten Einheit ist; ich.e. ein Mole/DM3. Es ist eine Verhältnismäßigkeitskonstante, die von der Temperatur abhängt. Rate und spezifische Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion können durch Experimente festgestellt werden.

Was ist der Unterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und spezifischer Geschwindigkeitskonstante?

Die Reaktionsrate gibt einen Hinweis auf die Geschwindigkeit, mit der die Reaktionen in Produkte umgewandelt werden, während die spezifische Geschwindigkeitskonstante die Verhältnismäßigkeitskonstante ist. Dies ist also der Schlüsselunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und spezifischer Geschwindigkeitskonstante. Noch wichtiger ist, dass die spezifische Geschwindigkeitskonstante ein Teil der Reaktionsgeschwindigkeit ist. Spezifische Geschwindigkeitskonstante kann nur eine gültige Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit geben.

Zusammenfassung -Reaktionsgeschwindigkeit gegenüber spezifischen Geschwindigkeitskonstante

Der Schlüsselunterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und spezifischer Geschwindigkeitskonstante besteht darin, dass die Reaktionsgeschwindigkeit einen Hinweis auf die Geschwindigkeit gibt.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Reaktionsgeschwindigkeitserhöhung mit zunehmender Temperatur" vom Brazosport College - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia