Unterschied zwischen Übergangsmetallen und inneren Übergangsmetallen

Übergangsmetalle gegenüber inneren Übergangsmetallen

Der Elemente der Periodenzüchter sind gemäß einem aufsteigenden Muster angeordnet, je nachdem, wie die Elektronen werden in atomare Energieniveaus und ihre Unterschalen gefüllt. Die Eigenschaften dieser Elemente zeigen eine direkte Korrelation mit der Elektronenkonfiguration. Daher können Regionen von Elementen mit ähnlichen Eigenschaften aus Gründen der Bequemlichkeit identifiziert und blockiert werden. Die ersten beiden Säulen in der Periodenzüchtertabelle enthalten Elemente, in denen das endgültige Elektron in eine "S" -Subshell gefüllt wird, daher als "S-Block" bezeichnet wird. Die letzten sechs Säulen einer erweiterten Periodenabteilung enthalten Elemente, in denen das endgültige Elektron in eine "P" -Subschale gefüllt wird und daher als "p-Block" bezeichnet wird. In ähnlicher Weise enthalten Säulen von 3-12 Elemente, bei denen das letzte Elektron in eine 'D'-Unterschale gefüllt wird, die so als "D-Block" bezeichnet wird. Schließlich wird das zusätzliche Elementsatz, das oft als zwei separate Zeilen am unteren Rand der Perioden Tabelle oder manchmal zwischen den Spalten 2 und 3 geschrieben wird, als "F-Block" bezeichnet 'f' Unterschale. Die 'D-Block'-Elemente werden auch als "Übergangsmetalle" bezeichnet und die "F-Block" -Anlemente werden auch als "innere Übergangsmetalle" bezeichnet.

Übergangsmetalle

Diese Elemente kommen ab der 4. Reihe zum Bild, und der Begriff "Übergang" wurde verwendet, da die inneren elektronischen Schalen erweitert wurden. Wie oben erwähnt, gehören die Elemente im D-Block zu dieser Kategorie, die sich aus den Gruppen 3-12 in der Periodenzüchter überschreiten, und alle Elemente sind Metalle, daher der Name 'Übergangsmetalle'. Die Elemente in der 4^th Reihe, Gruppen 3-12, werden gemeinsam als First Transition Series bezeichnet, die 5^th Reihe als zweite Übergangsserie und so weiter. Elemente in der ersten Übergangsserie umfassen; Sc, Ti, V, Cr, MN, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Normalerweise sollen Übergangsmetalle nicht gestaltete D-Unterschalen haben, daher Elemente wie Zn, CD und Hg, die in den 12 sind^th Säule, in der Regel aus der Übergangsserie ausgeschlossen werden.

Abgesehen von allen Metallen bestehen die D-Block-Elemente mehrere andere charakteristische Eigenschaften, die ihr ihre Identität verleihen. Die meisten Metallverbindungen der Übergangsreihen sind gefärbt. Dies ist auf die elektronischen D-D-Übergänge zurückzuführen. ich.e. Kmno₄ (lila), [Fe (CN)₆]^4- (blutrot), Cuso₄ (blau), k₂Cro₄ (Gelb) etc. Eine andere Eigenschaft ist die Ausstellung von vielen Oxidationszustände. Im Gegensatz zu den S-Block- und P-Block-Elementen haben die Mehrheit der D-Block-Elemente unterschiedliche Oxidationszustände; ich.e. Mn (0 bis +7). Diese Qualität hat dazu gebracht, die Übergangsmetalle als gut zu handeln Katalysatoren in Reaktionen. Darüber hinaus zeigen sie magnetische Eigenschaften und fungieren im Wesentlichen als Paramagnette bei ungepaarten Elektronen.

Innere Übergangsmetalle

Wie in der Einführung angegeben, fallen die Elemente des F-Blocks unter diese Kategorie. Diese Elemente werden auch genannt ''Seltenerdmetalle '. Diese Serie ist nach den 2 enthalten^nd Spalte als untere zwei Zeilen, die sich mit dem D-Block in einer erweiterten Periodenabteilung oder als zwei separate Zeilen am unteren Rand der Periodischabelle anschließen. Die 1^st Zeile heißt ''Lanthanides', und die 2^nd Zeile heißt ''Actinides '. Sowohl Lanthanide als auch Actinide haben ähnliche Chemien, und ihre Eigenschaften unterscheiden sich aufgrund der Art der F -Orbitale von allen anderen Elementen. (Lies das Unterschied zwischen Actinides und Lanthaniden.) Elektronen in diesen Orbitalen werden im Atom vergraben und durch äußere Elektronen abgeschirmt, und infolgedessen ist die Chemie dieser Verbindungen weitgehend von der Größe abhängig. Bsp.

Was ist der Unterschied zwischen Übergangsmetallen und inneren Übergangsmetallen?

• Übergangsmetalle bestehen aus D-Block-Elementen, während innere Übergangsmetalle aus F-Block-Elementen bestehen.

• Innere Übergangsmetalle haben eine geringe Verfügbarkeit als Übergangsmetalle und werden daher als "Seltenerdmetalle" bezeichnet.

• Übergangsmetallchemie ist hauptsächlich auf variieren Oxidationszahlen, Während die innere Übergangsmetallchemie hauptsächlich von der Atomgröße abhängt.

• Übergangsmetalle werden im Allgemeinen in verwendet Redoxreaktionen, Aber die Verwendung innerer Übergangsmetalle für diesen Zweck ist selten.

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