Unterschied zwischen trigonaler planarer und trigonaler Pyramiden

Trigonaler Planar gegen trigonale Pyramiden

Trigonale planare und trigonale Pyramiden sind zwei Geometrien, mit denen wir die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum benennen können. Es gibt andere Arten von Geometrien. Linear, gebogen, tetraedrisch, oktaedrisch sind einige der häufig gesehenen Geometrien. Atome werden auf diese. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und elektronen einzeln. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls bestimmen, indem wir einige Regeln berücksichtigen. Die VSEPR -Theorie ist ein Modell, mit dem die molekulare Geometrie von Molekülen unter Verwendung der Anzahl der Valenzelektronenpaare vorhergesagt werden kann. Experimentell kann die molekulare Geometrie unter Verwendung verschiedener spektroskopischer Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.

Trigonaler Planar

Die trigonale planare Geometrie wird durch Moleküle mit vier Atomen gezeigt. Es gibt ein zentrales Atom, und die anderen drei Atome (periphere Atome) sind mit dem zentralen Atom so verbunden, dass sie sich in den Ecken eines Dreiecks befinden. Es gibt keine einzigen Paare im zentralen Atom; Daher wird nur die Bindungsabstoßung der Gruppen rund um das zentrale Atom bei der Bestimmung der Geometrie berücksichtigt. Alle Atome sind in einer Ebene; Daher wird die Geometrie als „planar“ bezeichnet. Ein Molekül mit einer idealen trigonalen planaren Geometrie hat einen Winkel von 120^Ö zwischen den peripheren Atomen. Solche Moleküle haben die gleiche Art von peripheren Atomen. Bor Trifluorid (BF₃) ist ein Beispiel für ein ideales Molekül mit dieser Geometrie. Darüber hinaus kann es Moleküle mit verschiedenen Arten von peripheren Atomen geben. Zum Beispiel COCl₂ kann genommen werden. In einem solchen Molekül kann sich der Winkel je nach Art der Atome leicht vom idealen Wert unterscheiden.  Darüber hinaus sind Carbonat, Sulfate zwei anorganische Anionen, die diese Geometrie zeigen. Außer Atomen in peripherer Lage können Liganden oder andere komplexe Gruppen, die das zentrale Atom in einer trigonalen planaren Geometrie umgeben, geben. C (NH₂)₃⁺ ist ein Beispiel für eine solche Verbindung, bei der drei NH₂ Gruppen sind an ein zentrales Kohlenstoffatom gebunden.

Trigonal pyramidenförmig

Die trigonale pyramiktale Geometrie wird auch durch Moleküle mit vier Atomen oder Liganden gezeigt. Das Zentralatom wird am Apex und drei weitere Atome oder Liganden an einer Basis sein, wo sie sich in den drei Ecken eines Dreiecks befinden. Es gibt ein einziges Elektronenpaar im zentralen Atom. Es ist leicht, die trigonale planare Geometrie zu verstehen, indem es sie als tetraedrische Geometrie visualisiert hat. In diesem Fall befinden sich alle drei Bindungen und das einsame Paar in der vier Achse der tetraedrischen Form. Wenn also die Position des einsamen Paares vernachlässigt wird, machen die verbleibenden Bindungen die trigonale Pyramidengeometrie. Da die einsame Abstoßung für eine Bindungsabstoßung größer ist als die Bindungsabstoßung, werden die drei Atome und das einzige Paar weit wie möglich voneinander entfernt sein. Der Winkel zwischen den Atomen ist geringer als der Winkel eines Tetraeders (109^Ö). Typischerweise beträgt der Winkel in einer trigonalen Pyramide ungefähr 107^Ö.  Ammoniak, Chlorat und Sulfition sind einige der Beispiele, die diese Geometrie zeigen.