Was ist der Unterschied zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid

Der Schlüsselunterschied zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid ist, dass Kobaltchlorid ein Kobaltkation hat, das an ein Chloridanion gebunden ist, und es ist himmelblau, während Calciumchlorid ein Calciumkation hat, das an ein Chloridanion gebunden ist und es weiß ist.

Kobaltchlorid ist ein Kobaltsalz, während Calciumchlorid eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CACl2 ist. Diese beiden Verbindungen sind ionische Verbindungen mit unterschiedlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Sie sind auch unterschiedlich im Aussehen.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Kobaltchlorid 
3. Was ist Calciumchlorid
4. Kobaltchlorid gegen Calciumchlorid in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung -Kobaltchlorid gegen Kalziumchlorid 

Was ist Kobaltchlorid?

Kobaltchlorid kann als Kobaltsalz beschrieben werden. Es ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel cocl2. Die hydratisierte Form dieser Verbindung ist eine Hexahydratverbindung, die ein Kobaltchloridsalzmolekül hat, das von sechs Wassermolekülen angezogen wird.

COCL2 6H2O ist Kobaltchlorid -Hexahydrat, das Kobaltchlorid -Slat -Moleküle von sechs Wassermolekülen angezogen hat. Diese hydratisierte Form hat eine rosarische Farbe und ist eine kristalline Verbindung. Die Molmasse dieser Verbindung ist 237.93 g/mol. Seine Dichte beträgt ungefähr 1.924 g/cm3.

Wasserfreies Kobaltchlorid ist die wasserfreie Form von Kobaltchloridsalz. Es hat kein Wasser für die Kristallisation. Es hat eine himmelblaue Farbe. Die Molmasse dieser Verbindung ist 129.84 g/mol. Sein Schmelzpunkt beträgt 735 ° C. Die Verbindung hat eine sechseckige Geometrie.

Was ist Calciumchlorid?

Calciumchlorid kann als anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CACL2 beschrieben werden. Es ist ein Chloridsalz aus Kalzium. Es ist beobachtet, dass diese Substanz bei Raumtemperatur als weiß gefärbter kristalliner Feststoff vorliegt. Darüber hinaus ist Calciumchloridmaterial stark wasserlöslich.

Calciumchlorid ist allgemein als hydratisierter Substanz bekannt; Die Anzahl der Wassermoleküle, die mit einem Calciumchloridmolekül assoziiert sind, kann 0, 1, 2, 4 oder 6 betragen. Normalerweise sind diese Hydrate als Enteisungsmittel und als Staubkontrollmittel wichtig. Darüber hinaus ist eine wasserfreie CACL2 -Substanz aufgrund ihrer hygroskopischen Natur als Trockenmittel nützlich.

Wir können Kalziumchlorid aus Kalkstein als Nebenprodukt des Solvay -Prozesses herstellen. Das Solvay -Prozess ist die Methode zur Herstellung von Natriumcarbonat, bei dem sich Calciumchlorid zusammen mit Natriumcarbonat bildet. Die Reaktion umfasst Natriumchlorid und Calciumcarbonat (aus Kalkstein). Wir können diese Substanz jedoch auch aus der Reinigung der Salzlösung lösung machen.

Typischerweise wird Calciumchlorid als ungiftige Verbindung angesehen. Aufgrund seiner hygroskopischen Eigenschaft kann die wasserfreie Form dieser Verbindung jedoch gefährlich sein. Es kann als Reiz für die Haut wirken, indem es die feuchte Haut aussteuert.

Was ist der Unterschied zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid?

Kobaltchlorid kann als Kobaltsalz beschrieben werden. Calciumchlorid kann als anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CACL2 beschrieben werden. Der Schlüsselunterschied zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid besteht darin.

Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid in tabellarischer Form für Seite für Seitenvergleich.

Zusammenfassung -Kobaltchlorid gegen Kalziumchlorid

Obwohl die Begriffe Calciumchlorid und Kobaltchlorid ähnlich klingen, sind sie zwei völlig unterschiedliche Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Kobaltchlorid und Calciumchlorid besteht darin.

Referenz:

1. „Was über Kobalt (ii) Chlorid zu wissen ist.” Noah Chemikalien, 20. Oktober. 2021.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Wasserfreies Kobaltchlorid" von Leiem - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
2. "Calciumchlorid CaCl2" von No FireTwister angenommen - keine maschinenlesbare Quelle zur Verfügung gestellt. Eigene Arbeit angenommen (basierend auf Urheberrechtsansprüchen). (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia