Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital

Schlüsselunterschied - 1s gegen 2s Orbital
 

Atom ist die kleinste Materieeinheit. Mit anderen Worten, alle Materie werden aus Atomen bestehen. Ein Atom besteht aus subatomaren Partikeln, hauptsächlich Protonen, Elektronen und Neutronen. Protonen und Elektronen machen den Kern, der sich in der Mitte des Atoms befindet. Elektronen werden jedoch in Orbitalen (oder Energieniveaus) positioniert, die sich außerhalb des Kerns eines Atoms befinden. Es ist auch wichtig zu beachten. Es gibt verschiedene Orbitale, die den Kern umgeben. Es gibt auch Suborbitale wie S, P, D, F usw. Das S-Suborbital ist kugelförmig, wenn es als 3D-Struktur betrachtet wird. Das S -Orbital hat die höchste Wahrscheinlichkeit, ein Elektron um den Kern zu finden. Ein Suborbital wird erneut als 1s, 2s, 3s usw. nummeriert. nach Energieniveau. Der Schlüsselunterschied zwischen 1S und 2S -Orbital ist die Energie jedes Orbitals. 1s Orbital hat eine geringere Energie als das 2S -Orbital.

INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist 1s Orbital
3. Was ist 2s Orbital
4. Seite an Seitenvergleich - 1s gegen 2s Orbital
5. Zusammenfassung

Was ist 1s Orbital?

1S -Orbital ist das Orbital, das dem Kern am nächsten liegt. Es hat die niedrigste Energie unter anderen Orbitalen. Es ist auch die kleinste kugelförmige Form. Daher ist der Radius des S -Orbitals klein. Es kann nur 2 Elektronen im S -Orbital geben. Die Elektronenkonfiguration kann als 1s geschrieben werden¹, Wenn es nur ein Elektron im S -Orbital gibt. Aber wenn es ein Paar Elektronen gibt, kann es als 1s geschrieben werden². Dann bewegen sich die beiden Elektronen im Orbital aufgrund der Abstoßung, die aufgrund derselben elektrischen Ladungen der beiden Elektronen auftritt. Wenn es ein ungepaartes Elektron gibt, wird es als paramagnetisch bezeichnet. Das liegt daran, dass es von einem Magneten angezogen werden kann. Wenn das Orbital jedoch gefüllt ist und ein Paar Elektronen vorhanden ist, können die Elektronen nicht von einem Magneten angezogen werden. Dies ist als diamagnetisch bekannt.

Was ist 2s Orbital?

Das 2S -Orbital ist größer als 1s Orbital. Daher ist sein Radius größer als der des 1S -Orbitals. Es ist das nächste Kernorbital des Kerns nach 1S -Orbital. Seine Energie ist höher als 1s Orbital, aber niedriger als andere Orbitale in einem Atom. 2S -Orbital kann auch nur mit ein oder zwei Elektronen gefüllt werden. Aber 2S -Orbital wird erst nach Abschluss von 1S -Orbital mit Elektronen gefüllt. Dies wird als AUFBAU-Prinzip bezeichnet, das die Reihenfolge der Elektronenfüllung in Suborbitale angibt.

Abbildung 01: 1s und 2s Orbital

Was ist der Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital?

Zusammenfassung -1s gegen 2s Orbital

Ein Atom ist eine 3D. Diese Orbitale werden erneut nach geringfügigen Energieunterschieden in Suborbitale unterteilt. Elektronen, ein Hauptsubatompartikel eines Atoms, befindet sich in diesen Energieniveaus. 1s und 2S-Suborbitale stehen dem Kern am nächsten. Der Hauptunterschied zwischen 1S- und 2S -Orbitalen ist der Unterschied ihres Energieniveaus, das 2S -Orbital ist ein höheres Energieniveau als 1s -Orbital.

Referenz:
1. Libretexten. „Atomarbitale.”Chemistry Libretextexte. Libretexten, 03. November. 2015. Netz. 26. Mai 2017. .
2. Atome, Elektronen und Orbitale. N.P., N.D. Netz. 26. Mai 2017. .

Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "S Orbitale" (beschnitten) von CK -12 Foundation - Datei: High School Chemistry.PDF, Seite 265 (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia