Unterschied zwischen einem 1.0 Molarenlösung und eine 1 Molal -Lösung

Der Schlüsselunterschied Zwischen einem 1.0 molare Lösung und eine 1 molale Lösung ist das a 1.0 molare Lösung hat einen in der Lösung gelösten Stoffmol gelöst.

Vor langer Zeit stellte Avogadro die Hypothese auf, dass es eine spezifische Zahl gibt, die die Anzahl der Atome oder Moleküle in einem Substanz darstellt. Somit enthält ein Mol jedes Elements eine gleiche Anzahl von Atomen, unabhängig vom Atomgewicht dieses Elements. Infolgedessen wurden auch die Konzepte von Molarität und Molalität entwickelt, um die Konzentrationen eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu beschreiben. Während Molarität das Maß für eine Reihe von Mol des gelösten Stoffes in einem Liter der Lösung ist, ist Molalität die Anzahl der Mol in 1 kg der Lösung. Daher ist es leicht, den Unterschied zwischen einem 1 herauszufinden.0 Molarenlösung und eine 1 Molal -Lösung.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist ein 1.0 Molare Lösung
3. Was ist eine 1 molale Lösung
4. Seite an Seite Vergleich - a 1.0 molare Lösung gegen eine 1 molale Lösung in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist ein 1.0 Molare Lösung?

A 1.0 molare Lösung ist eine Lösung, die einen Mol eines gelösten gelösten gelösten Stoff -Literatur enthält. Darüber hinaus ist dies ein Begriff der Konzentration, und wir nennen es die „Molarität“ der Lösung.

Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen haben unterschiedliche Molaritäten und Molalitäten

Das Symbol für diesen Begriff ist "M". Die Messeinheit ist mol/l. Zum Beispiel ein wässriges 1.0 molare Lösung von NaCl (Natriumchlorid) bedeutet eine Lösung von Natriumchlorid, die ein Mol NaCl enthält, der in einem Liter Wasser gelöst ist.

Was ist eine 1 molale Lösung?

Eine 1 -molale Lösung ist eine Lösung, die einen Mol eines gelösten gelösten gelösten gelösten in einem Kilogramm einer Lösung gelöst. Daher ist die Messeinheit mol/kg.

Abbildung 02: Eine 1 molale Lösung von wässriger Natriumchloridlösung enthält einen Mol NaCl in einem Kilogramm Wasser.

Darüber hinaus ist dies auch ein Konzentrationsbegriff, den wir als „Molalität“ der Lösung nennen. Wir können durch "M" bezeichnen. Beispielsweise bedeutet eine 1 -molale Lösung von Natriumchlorid eine wässrige Lösung von NaCl, die einen in einem Kilogramm Wasser gelösten Mol NaCl enthält.

Was ist der Unterschied zwischen einem 1.0 Molarenlösung und eine 1 Molal -Lösung?

A 1.0 molare Lösung ist eine Lösung, die einen Mol eines gelösten gelösten gelösten Stoff -Literatur enthält, während eine 1 -Molal -Lösung eine Lösung ist, die einen Mol eines gelösten gelösten gelösten gelösten gelösten in einem Kilogramm einer Lösung enthält. Daher ist dies der Schlüsselunterschied zwischen einem 1.0 Molar und eine 1 -Molal -Lösung. Darüber hinaus die Messeinheit von 1.0 molare Lösung ist mol/l, während die von 1 Molallösung mol/kg ist. Wenn Wasser jedoch das Lösungsmittel ist, gibt es keinen großen Unterschied zwischen einem 1.0 Molarenlösung und eine 1 Molal -Lösung. Es liegt daran, dass bei Raumtemperatur die Wasserdichte von 1 kg/l betrachtet wird. Daher führt dies dazu, dass Molarität und Molalität von Lösungen gleich sind.

Zusammenfassung - a 1.0 molare Lösung gegen eine 1 Molal -Lösung

Molarität und Molalität sind sehr wichtige Begriffe in der Chemie, mit denen wir die Konzentration einer Lösung messen können. Der Schlüsselunterschied zwischen einem 1.0 molare Lösung und eine 1 Molal -Lösung ist, dass a 1.0 molare Lösung hat einen in der Lösung gelösten Stoffmol gelösten. Während eine 1 molale Lösung einen Mol von gelösten Stoffen in einem Kilogramm Lösung aufweist.

Referenz:

1. "Molare Konzentration.Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Oktober. 2018. Hier verfügbar  
2. Mott, Vallerie. „Einführung in die Chemie.”Lumen. Hier verfügbar  

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1.”Chemie-Liquid-Glas-Forschungs-Laboratory-Medicin” (CC0) über Pixnio
2.”SaltinwaterSolquid” von Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3).0) über Commons Wikimedia