Unterschied zwischen Absorptionsspektrum und Emissionsspektrum

Absorptionsspektrum gegen Emissionsspektrum
 

Absorptions- und Emissionsspektren einer Spezies tragen dazu bei, diese Arten zu identifizieren und viele Informationen darüber zu liefern. Wenn Absorptions- und Emissionsspektren einer Spezies zusammengestellt werden, bilden sie das kontinuierliche Spektrum.

Was ist Absorptionsspektrum?

Ein Absorptionsspektrum ist ein Diagramm zwischen Absorption und Wellenlänge. Manchmal können anstelle von Wellenlängen, Frequenz oder Wellenzahl auch in der x -Achse verwendet werden. Der logarithmische Absorptionswert oder der Übertragungswert werden in einigen Fällen auch für die y -Achse verwendet. Das Absorptionsspektrum ist charakteristisch für ein bestimmtes Molekül oder ein Atom. Daher kann es verwendet werden, um die Identität einer bestimmten Spezies zu identifizieren oder zu bestätigen. Eine farbige Verbindung ist in dieser besonderen Farbe für unsere Augen sichtbar, weil sie Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Tatsächlich absorbiert es die komplementäre Farbe der Farbe, die wir sehen,. Zum Beispiel sehen wir ein Objekt als grün, weil es lila Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Lila ist also die ergänzende Farbe von Grün. Ebenso absorbieren Atome oder Moleküle bestimmte Wellenlängen aus der elektromagnetischen Strahlung (diese Wellenlängen sind nicht unbedingt im sichtbaren Bereich). Wenn ein Strahl elektromagnetischer Strahlung durch eine Probe, die gasförmige Atome enthält. Wenn das Spektrum aufgezeichnet wird, besteht es aus einer Reihe sehr enger Absorptionsleitungen. Dies ist als Atomspektrum bekannt und ist für eine Art Atom charakteristisch. Die absorbierte Energie wird verwendet. Dies ist als elektronischer Übergang bekannt. Der Energieunterschied zwischen den beiden Werten wird von den Photonen in der elektromagnetischen Strahlung geliefert. Da die Energiedifferenz diskret und konstant ist, absorbiert die gleiche Art von Atomen immer die gleichen Wellenlängen aus der gegebenen Strahlung. Wenn Moleküle mit UV, sichtbar und IR -Strahlung angeregt werden, werden drei verschiedene Arten von Übergängen als elektronisch, Schwingungs- und Rotationstypen durchgeführt. Aus diesem Grund erscheinen in molekularen Absorptionsspektren Absorptionsbanden anstelle von schmalen Linien.

Was ist Emissionsspektrum?

Atome, Ionen und Moleküle können auf höhere Energieniveaus angeregt werden. Die Lebensdauer eines angeregten Zustands ist im Allgemeinen kurz. Daher müssen diese angeregten Arten die absorbierte Energie freisetzen und in den Grundzustand zurückkehren. Dies ist als Entspannung bekannt. Die Freisetzung von Energie kann als elektromagnetische Strahlung, Wärme oder als beide Typen stattfinden. Das Diagramm der freigesetzten Energie und der Wellenlänge wird als Emissionsspektrum bezeichnet. Jedes Element hat ein einzigartiges Emissionsspektrum, wie es wie ein einzigartiges Absorptionsspektrum hat. Die Strahlung aus einer Quelle kann also durch Emissionsspektren charakterisiert werden. Linienspektren treten auf, wenn die strahlenden Spezies einzelne Atompartikel sind, die in einem Gas gut getrennt sind. Bandspektren treten aufgrund der Strahlung von Molekülen auf.