Unterschied zwischen sauren und basischen Oxiden
Schlüsselunterschied - saure gegen grundlegende Oxide
Oxide sind Verbindungen mit mindestens einem Sauerstoffatom, das an ein anderes Element gebunden ist. Oxide werden gebildet, wenn ein bestimmtes Element mit Sauerstoff reagiert. Da Sauerstoff in der Natur hochreaktiv ist, reagiert er mit metallischen und nicht-metallischen Elementen und Formen Oxiden dieser Elemente. Dieser Sauerstoff stammt entweder aus Luft oder Wasser. Aufgrund der hohen Elektronegativität kann Sauerstoff mit fast allen Elementen außer edlen Gasen reagieren. Die Haupttypen von Oxiden umfassen saure Oxide, Grundoxide, amphoterische Oxide und neutrale Oxide. Diese Klassifizierung erfolgt nach Art und Eigenschaften dieser Oxide. Der Schlüsselunterschied zwischen sauren und basischen Oxiden ist das Säureoxide bilden Säuren, wenn sie in Wasser gelöst werden wohingegen Basisoxide bilden Basen, wenn sie in Wasser gelöst werden.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind saure Oxide
3. Was sind grundlegende Oxide
4. Seite an Seitenvergleich - saurer gegen Basisoxide
5. Zusammenfassung
Was sind saure Oxide?
Saure Oxide werden gebildet, wenn ein Nicht-Metal mit Sauerstoff reagiert. Saure Oxide reagieren mit Wasser und produzieren wässrige Säuren. Diese Säureverbindungen bestehen aus Sauerstoff, Wasserstoffatomen zusammen mit den Atomen des bestimmten Nichtmetalls, die über kovalente Bindungen verbunden sind. Diese Säureverbindungen werden als Säureanhydride bezeichnet, da sie die Säureverbindung dieses Oxids produzieren, wenn sie in Wasser gelöst werden. Zum Beispiel wird Schwefeldioxid als Schwefelanhydrid und Schwefeltrioxid bezeichnet. Säureoxide können mit einer Basis reagieren, um sein Salz zu produzieren. Normalerweise haben Säureoxide niedrige Schmelzpunkte und niedrige Siedepunkte mit Ausnahme von Oxiden wie Siliziumdioxid, die dazu neigen, Riesenmoleküle zu bilden. Diese Oxide lösen sich in Basen auf und bilden Salz und Wasser. Wenn ein saures Oxid in Wasser gelöst wird, verringert es den pH -Wert der Wasserprobe aufgrund der Bildung von H+ Ionen. Einige häufige Beispiele für saure Oxide sind co2, P2Ö5, NEIN2, SO3, usw. Die folgende Reaktion ist ein Beispiel für die Auflösung von saurem Oxid in Wasser.
SO3 (s) + H2Ö(l) → h2SO4 (aq)
Abbildung 01: Stickstoffdioxid bei verschiedenen Temperaturen
Was sind grundlegende Oxide?
Grundoxide werden infolge einer Reaktion von Sauerstoff mit Metallen gebildet. Aufgrund des Unterschieds der Elektronegativität zwischen Sauerstoff und Metallen sind die meisten Grundoxide von Natur aus ionisch. So haben sie ionische Bindungen zwischen Atomen. Diese Oxide reagieren aktiv mit Wasser und produzieren grundlegende Verbindungen. Diese Oxide reagieren auch mit Säuren und bilden Salz und Wasser. Wenn Wasser zu Wasser zugesetzt wird, nimmt der pH -Wert des Wassers aufgrund der Bildung von Hydroxylionen zu (OH-). Einige Beispiele für gemeinsame Basixide sind na2O, Cao, Mgo usw. Das folgende Beispiel zeigt das Auflösen eines Basisoxids in Wasser.
N / A2Ö(S) + H2Ö(l) → NaOH(aq)
Abbildung 02: Magnesiumoxid (Beispiel eines Basisoxids)
Was ist der Unterschied zwischen sauren und basischen Oxiden?
Saure gegen grundlegende Oxide | |
| Saure Oxide werden gebildet, wenn Sauerstoff mit Nicht-Metallen reagiert. | Grundoxide werden gebildet, wenn Sauerstoff mit Metallen reagiert. |
| Reaktion mit Wasser | |
| Saure Oxide reagieren mit Wasser durch Bildung saurer Verbindungen. | Basisoxide reagieren mit Wasser, die grundlegende Verbindungen bilden. |
| Reaktion mit Säure | |
| Saure Oxide reagieren nicht mit Säuren. | Basisoxide reagieren mit Säuren durch Bildung eines Salzes. |
| Reaktion mit Basis | |
| Saure Oxide reagieren mit Basen durch Bildung eines Salzes. | Grundoxide reagieren nicht mit Basen. |
| Fesseln | |
| Saure Oxide haben kovalente Bindungen. | Grundoxide haben ionische Bindungen. |
| Auswirkungen auf pH | |
| Wenn saure Oxide in Wasser gelöst werden, verringert es den pH -Wert. | Das Auflösen von grundlegenden Oxiden führt dazu, dass der pH -Wert erhöht wird. |
| Andere Namen | |
| Saure Oxide werden auch als Säuresäderhydride bekannt. | Grundoxide werden auch als Basisanhydride bezeichnet. |
Zusammenfassung -saurer gegen Grundoxide
Oxide sind Verbindungen mit mindestens einem Sauerstoffatom, das an ein anderes Element gebunden ist. Dieses Element kann ein Metall oder ein Nichtmetall sein. Oxide können nach ihren Eigenschaften saurer oder grundlegend sein. Wenn ein bestimmtes Oxid mit einer Säure reagieren kann, aber nicht mit einer Base, wird es als Basisoxid bezeichnet. Wenn ein Oxid mit einer Base reagiert, aber nicht mit Säuren, ist es ein saures Oxid. Der Schlüsselunterschied zwischen sauren Oxiden und Basixiden besteht darin, dass Säuroxide beim Lösen in Wasser Säuren bilden.
Verweise:
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Verfügbar unter: https: // www.Slideshare.Net/BSVAB/Saures und Basis-Oxide-16541388 [Zugriff 26 05 2017].
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3. Hesthra, geb., 2016. Libretexten. [Online] Verfügbar unter: https: // chem.Libretexten.org/core/inorganic_chemistry/Descriptive_Chemistry/main_group_reactions/Verbindungen/Oxide [Zugriff 26 05 2017].
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Stickstoffdioxid bei verschiedenen Temperaturen" von Eframgoldberg - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoxid" von Walkerma. Eigene Arbeit (basierend auf Urheberrechtsansprüchen) (öffentlich zugänglich) über Commons Wikimedia
