Unterschied zwischen aktiven und inerten Elektroden

Schlüsselunterschied - aktive gegen inerte Elektroden
 

Eine elektrochemische Zelle besteht aus zwei Elektroden, die als Elektroden und einem ionischen Leiter bezeichnet werden, der als Elektrolyt bezeichnet wird. Elektroden transportieren elektrische Ladung durch Elektronen, während Elektrolyte ihre Ladung durch Ionen durchführen. Eine Elektrode ist ein Metall, dessen Oberfläche den Elektrolyten berührt. Elektrolyt ist eine nicht-metallische Komponente, die eine Lösung oder ein Vakuum sein kann. Ionenverbindungen können Elektrizität in ihrer festen Form nicht leiten. Daher sollten sie in flüssiger Form sein, um Strom zu leiten. Diese flüssigen Formen sind die zuvor erwähnten Elektrolyte. Von den beiden Elektroden fungiert man als Kathode (negativ geladen) und andere handelt als Anode (positiv aufgeladen).  Elektroden sind hauptsächlich von zwei Arten, nämlich aktive Elektroden und inerte Elektroden. Der Schlüsselunterschied zwischen aktiver Elektrode und inerter Elektrode ist das Die aktive Elektrode beteiligt sich an der chemischen Reaktion wohingegen ichNertelektrode nimmt die chemische Reaktion nicht an oder stört nicht.

INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind aktive Elektroden
3. Was sind inerte Elektroden
4. Seite an Seite Vergleich - aktive gegen inerte Elektroden
5. Zusammenfassung

Was ist eine aktive Elektrode?

Aktive Elektrode ist ein Metall, das in elektrochemischen Zellen verwendet wird. Es nimmt an Reaktionen im Elektrolyten teil, um den Strom zu transportieren. Die aktive Elektrode kann oxidiert oder reduziert werden. Aktive Elektroden werden hauptsächlich bei der Elektroplatte verwendet. Elektroplatten ist das Verfahren, bei dem ein Metall unter Verwendung einer elektrochemischen Zelle auf ein anderes Metall aufgetragen wird. Dort wirkt die aktive Elektrode als Anode, die die Kationen für die elektrolytische Lösung liefert. Dann erreichen die Kationen die Kathode und nehmen dort Elektronen zur Verfügung. Dies führt zur Ablagerung von Metallionen auf der Oberfläche der Kathode. Daher wird das Material, das mit dieser Methode plattiert werden sollte, als Kathode verwendet. Zum Beispiel kann ein Löffel mit Silber unter Verwendung einer Silberanode und dem Löffel als Kathode verteilt werden. Silbernitrat wäre der Elektrolyte.

Grundsätzlich wird die aktive Elektrode als „aktiv“ bezeichnet, da sie aktiv an der chemischen Reaktion beteiligt ist, die im System auftritt. Daher tauscht es aktiv Ionen mit einer elektrolytischen Lösung aus. Eine am häufigsten verwendete aktive Elektrode ist die Kupferelektrode.

Abbildung 01: Kupferelektrode ist ein Beispiel für eine aktive Elektrode.

Was ist eine inerte Elektrode?

Inertelektrode ist ein Metall, das keine chemische Reaktion beteiligt oder stört. Es wird jedoch immer noch verwendet, um Elektrizität durch Übertragen von Elektronen mit der Lösung zu leisten, anstatt Ionen mit der Lösung auszutauschen. Daher dient es als Elektron. Platin wird als inerte Elektrode verwendet. Aber Graphit wird häufig verwendet, weil es billig ist. Inerte Elektrode kann bei der Durchführung von Strom Elektronen liefern oder zurückziehen. Inerte Elektroden werden immer in der Elektrolyse verwendet, dem Prozess, der eine ionische Verbindung in ihre Elemente unterteilt. Zum Beispiel erzeugt die Elektrolyse der Natriumchloridlösung Natrium und Chlor getrennt.

Abbildung 02: Graphitelektrode ist ein Beispiel für eine inerte Elektrode.

Was ist der Unterschied zwischen aktiven und inerten Elektroden?

Zusammenfassung - aktive gegen inerte Elektroden

Elektrochemische Zellen können entweder elektrische Energie erzeugen oder Elektrizität durch die Teilnahme an chemischen Reaktionen erleichtern. Grundkomponenten einer elektrochemischen Zelle sind zwei Elektroden und ein Elektrolyt. Zwei Elektroden werden nach ihrem Verhalten als Anode und Kathode benannt. Aktive und inerte Elektroden sind die beiden Elektrodenarten. Der Schlüsselunterschied zwischen aktiver und inerter Elektrode besteht darin.

Verweise:
1. Mittal, v., 2015. Libretexten. [Online] Verfügbar unter: https: // chem.Libretexten.org/core/analytical_chemistry/elektrochemisch/elektrolytisch_cells/elektroplierend#title [abgerufen 26 05 2017].
2.Chang, r., 2010. Chemie. 10. Aufl. Newyork: McGraw-Hill.

Bild mit freundlicher Genehmigung:
1.”Galvanische Zelle, die von Hazmat2 markiert ist - eigene Arbeit (CC von 3.0) über Commons Wikimedia
2. „Elektrolyse von Kupferchloridlösung“ durch Siyavula Education (CC von 2.0) über Flickr