Unterschied zwischen Alkali und Säure

Alkali gegen Säure

Das Wort alkali wird häufig austauschbar verwendet, um hoch grundlegende Lösungen und Alkali -Metalle anzusprechen. In diesem Zusammenhang wird Alkali auf die Alkali -Metalle verwiesen.

Alkali

Alkali -Term wird üblicherweise für die Metalle in der Gruppe 1 der Periodenzüchter verwendet. Diese sind auch als Alkali -Metalle bekannt. Obwohl H auch in dieser Gruppe enthalten ist, ist es etwas anders. Daher sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (RB), Cäsium (CS) und Francium (FR) Mitglieder dieser Gruppe. Alkali -Metalle sind weiche, glänzende, silbrige Farbmetalle. Sie alle haben nur ein Elektron in ihrer Außenhülle, und sie entfernen gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußeren Elektronen begeistert sind, kommt sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich abgibt. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind alkalische Metalle sehr reaktiv. Die Reaktivität erhöht die Säule. Sie bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt wird Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkali -Metalls verwiesen. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie neutralisiert zu machen.

Säure

Säuren werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die H3O spendet⁺ Ionen in der Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Basis als Substanz, die ein Proton akzeptieren kann. Lewis -Säure -Definition ist weit verbreitet als die oben genannten zwei. Danach ist jeder Elektronenpaar -Spender eine Basis. Nach der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit haben, sie als Proton als Säure zu spenden. Laut Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCL₃ ist eine Lewis -Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, da er einen Proton spenden kann. Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein.

Unabhängig von den oben genannten Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und sie reagieren mit Metallen, um H zu bilden₂,; Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen Protonen. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert. Darüber hinaus werden Säuren blau Lackmus zu rot.