Unterschied zwischen Alkalität und pH

Alkalität gegen ph

PH ist ein am häufigsten verwendeter Begriff in Laboratorien. Es ist mit Alkalinitätsmessung und Säuregehalt verbunden.

Alkalinität

"Alkalinität" hat alkalische Eigenschaften. Elemente der Gruppe 1 und Gruppe 2, die auch als alkalische Metalle und alkalische Erdmetalle bekannt sind, gelten als alkalisch, wenn sie sich in Wasser auflösen. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat sind einige der Beispiele. Arrhenius definiert die Basen als die Substanzen, die OH erzeugen^- in Lösungen. Die besagten Moleküle bilden OH^- Wenn Sie sich in Wasser aufgelöst haben, handeln Sie daher wie Basen. Die Alkalität einer Lösung wird gemessen, indem die Summe aller Basen in dieser Lösung eingenommen wird. Normalerweise bei der Berechnung der Alkalität der Summe von Carbonat (CO₃^2-), Bicarbonat (HCO₃-) und Hydroxidalkalinität (OH^-) wird genommen. Alkalische Lösungen reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Sie zeigen einen pH -Wert von mehr als 7 und machen den roten Lackmus in Blau. Es gibt andere Basen außer alkalischen Basen wie NH₃. Sie haben auch die gleichen grundlegenden Eigenschaften. Alkalinität ist wichtig für die Neutralisierung der Säure, das Entfernen von Fett und Ölen. Daher haben die meisten Waschmittel eine Alkalität.

pH

PH ist eine Skala, die verwendet werden kann, um die Säure oder Basizität in einer Lösung zu messen. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll pH 7 haben. In der pH-Skala repräsentieren von 1 bis 6 Säuren. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH teilweise dissoziieren und weniger Protonen geben. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert. Die pH -Werte mehr als 7 weisen auf die Basizität hin. Mit zunehmender Basizität erhöht sich auch der pH -Wert und starke Grundlagen haben einen pH -Wert 14.

Die pH -Skala ist logarithmisch. Es kann im Verhältnis zum H wie unten geschrieben werden⁺ Konzentration in der Lösung.

ph = -log [h⁺]

In einer grundlegenden Lösung gibt es keine h⁺S. Daher in einer solchen Situation von -Log [OH^-] Wert poh kann bestimmt werden.

Da, ph + poh = 14

Daher kann auch der pH -Wert einer grundlegenden Lösung berechnet werden. Es gibt pH -Meter und pH -Papiere in Labors, die verwendet werden können, um pH -Werte direkt zu messen. PH -Papiere ergeben ungefähre pH -Werte, während pH -Messgeräte genauere Werte ergeben.