Unterschied zwischen intermolekularen Kräften und intra-molekularen Kräften

Intermolekulare Kräfte gegen intra-molekulare Kräfte

Intermolekularen Kräfte

Intermolekulare Kräfte sind die Kräfte zwischen benachbarten Molekülen, Atomen oder anderen Partikeln. Dies können attraktive oder abstoßende Kräfte sein. Attraktive intermolekulare Kräfte halten Substanzen zusammen und daher sind diese wichtig, um Schüttgutmaterial zu machen. Alle Moleküle haben intermolekulare Kräfte zwischen ihnen, und einige dieser Kräfte sind schwach und einige sind stark. Es gibt verschiedene Arten von intermolekularen Kräften wie folgt.

• Wasserstoffverbindung

• Ionendipolkräfte

• Dipol-Dipol

• Ioneninduzierter Dipol

• Dipol-induzierter Dipol

• London/ Dispersionskräfte

Wenn Wasserstoff an ein elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden ist, entsteht eine polare Bindung. Aufgrund der Elektronegativität werden die Elektronen in der Bindung mehr vom elektronegativen Atom als zum Wasserstoffatom angezogen. Daher erhält Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, während das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung erhält. Wenn zwei Moleküle mit dieser Ladungstrennung in der Nähe sind, gibt es eine Anziehungskraft zwischen Wasserstoff und dem negativ geladenen Atom. Diese Anziehung wird als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet. In einigen Molekülen kann es aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden Ladungstrennungen geben. Daher haben diese Moleküle einen Dipol. Wenn ein Ion in der Nähe des Ions und dem entgegengesetzt geladenen Ende des Moleküls in der Nähe liegt. Manchmal, wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Molekül. Dies ist als Dipol -Dipol -Wechselwirkung bekannt. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie h₂, Cl₂ wo es keine Ladungsabtrennungen gibt. Elektronen bewegen sich jedoch ständig in diesen Molekülen. So kann es innerhalb des Moleküls eine sofortige Ladungsabtrennung geben, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron wird eine vorübergehend negative Ladung haben, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren, und danach kann eine Wechselwirkung zwischen gegnerischen Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als momentanes Dipol-induzierter Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van der Waals -Kräften, die getrennt als Londoner Dispersionskräfte bekannt ist.

Intra-molekulare Kräfte

Dies sind die Kräfte zwischen den Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung. Sie binden Atome aneinander und behalten das Molekül, ohne zu brechen. Es gibt drei Arten von intra-molekularen Kräften als kovalente, ionische und metallische Bindung.

Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied zusammen reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Darüber hinaus können Atome Elektronen gewinnen oder verlieren und negative bzw. positive geladene Partikel bilden. Diese Partikel werden als Ionen bezeichnet. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Die ionische Bindung ist die attraktive Kraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Metalle füllen Elektronen in ihren Außenschalen frei und diese Elektronen sind zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet.