Unterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission

Der Schlüsselunterschied Zwischen Atomabsorption und Atomemission ist das Die Atomabsorption beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen aus der elektromagnetischen Strahlung absorbieren, während die Atomemission beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen emittieren.

Die Absorption und Emission eines Atoms tragen dazu bei, Atome zu identifizieren und viele Details darüber zu geben. Wenn Absorptions- und Emissionsspektren einer Spezies zusammengestellt werden, bilden sie ein kontinuierliches Spektrum. Daher sind Atomabsorption und Atomemission ergänzt zueinander.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist atomare Absorption 
3. Was ist Atomemission
4. Seite an Seitenvergleich - Atomabsorption gegen Atomemission in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist atomare Absorption?

Eine farbige Verbindung ist in dieser besonderen Farbe für unsere Augen sichtbar, weil sie Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Tatsächlich absorbiert es die komplementäre Farbe der Farbe, die wir sehen,. Zum Beispiel sehen wir ein Objekt als grün, weil es lila Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Lila ist also die ergänzende Farbe von Grün. Ebenso absorbieren Atome oder Moleküle bestimmte Wellenlängen aus der elektromagnetischen Strahlung (diese Wellenlängen liegen nicht unbedingt im sichtbaren Bereich). Wenn ein Strahl elektromagnetischer Strahlung durch eine Probe, die gasförmige Atome enthält. Die absorbierte Energie hilft, gemahlene Elektronen im Atom in den oberen Werten zu erregen. Wir nennen diesen elektronischen Übergang. Der Energieunterschied zwischen den beiden Werten wird von den Photonen in der elektromagnetischen Strahlung geliefert.

Da diese Energiedifferenz diskret und konstant ist, absorbiert die gleiche Art von Atomen immer die gleichen Wellenlängen aus der gegebenen Strahlung. Ein Absorptionsspektrum ist ein Diagramm zwischen Absorption und Wellenlänge. Manchmal können anstelle von Wellenlängen, Frequenz oder Wellenzahl auch in der x-Achse verwendet werden. Der logarithmische Absorptionswert oder der Übertragungswert werden in einigen Fällen auch für die y-Achse verwendet.

Abbildung 01: Absorption und Emission in einem einfachen Diagramm

Nachdem das Licht eine atomare Probe durchläuft, können wir es ein Atomspektrum nennen, wenn wir es aufzeichnen, wenn wir sie aufzeichnen. Es zeigt das Merkmal einer Art Atom. Daher können wir es verwenden, um die Identität einer bestimmten Spezies zu identifizieren oder zu bestätigen. Und diese Art von Spektrum hat eine Reihe sehr schmaler Absorptionsleitungen.

Was ist Atomemission?

Atomemission ist die Emission elektromagnetischer Strahlung aus Atomen. Atome können auf ein höheres Energieniveau angeregt werden, wenn die erforderliche Energiemenge extern bereitgestellt wird. Die Lebensdauer eines angeregten Zustands ist im Allgemeinen kurz. Daher müssen diese angeregten Arten die absorbierte Energie freisetzen und in den Grundzustand zurückkehren. Wir nennen diese Entspannung.

Die Freisetzung von Energie kann als elektromagnetische Strahlung, Wärme oder als beide Typen stattfinden. Das Diagramm der freigesetzten Energie und der Wellenlänge ergibt ein Emissionsspektrum.

Abbildung 02: Emissionsspektrum von Sauerstoff

Jedes Element hat ein einzigartiges Emissionsspektrum, da es ein einzigartiges Absorptionsspektrum hat. Daher können wir Strahlung aus einer Quelle durch Emission charakterisieren. Linienspektren treten auf, wenn die strahlenden Spezies einzelne Atompartikel sind, die in einem Gas gut getrennt sind.

Was ist der Unterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission?

Atomabsorption ist die Absorption elektromagnetischer Strahlung durch Atome während Atomemission ist die Emission elektromagnetischer Strahlung aus Atomen. Der Schlüsselunterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission besteht darin.

Darüber hinaus erfordert die atomare Absorption eine Quelle, die Strahlung abgeben kann, während die Atomemission auftritt. Darüber hinaus werden die Elektronen in einem Atom durch Absorption auf einen höheren Energieniveau angeregt. Nach Emission kommen angeregte Elektronen auf eine niedrigere Ebene zurück. Daher ist dies ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission.

Zusammenfassung -Atomabsorption gegen Atomemission

Atomabsorption und Atomemission sind zwei gegenüberliegende Phänomene, die gleichzeitig stattfinden. Der Schlüsselunterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission besteht darin, dass die Atomabsorption beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen von der elektromagnetischen Strahlung absorbieren, während die Atomemission beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen emittieren.

Referenz:

1. Lindon, John C., et al. Enzyklopädie der Spektroskopie und Spektrometrie. Elsevier, 2017.
2. „Absorption (elektromagnetische Strahlung).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. Mai 2019, hier erhältlich.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Two Level System" von Philipposc - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "11 Sauerstoffspektrum" von Image Editor (CC by 2.0) über Flickr