Unterschied zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat
Der Schlüsselunterschied Zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat ist das Benzoesäure ist die einfachste aromatische Carbonsäure, während Natriumbenzoat das Natriumsalz von Benzoesäure ist.
Benzoesäure ist eine aromatische Carboxylsäure und Natriumbenzoat ist ein Derivat dieser Benzoesäure. Beide handelt.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Benzoesäure
3. Was ist Natriumbenzoat
4. Seite an Seitenvergleich - Benzoesäure gegen Natriumbenzoat in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Benzoesäure
Benzoesäure ist die einfachste aromatische Carbonsäure. Die molekulare Formel von Benzoesäure ist c6H5Cooh. Die Molmasse von Benzoesäure beträgt ungefähr 122.12 g/mol. Ein Benzoesäuremolekül besteht aus einem Benzolring, das mit einer Carboxylsäuregruppe (-COOH) ersetzt wird.
Abbildung 01: Benzoesäurekristalle
Bei Raumtemperatur und Druck ist Benzoesäure ein weißer kristalline Feststoff. Es ist im Wasser leicht löslich. Benzoesäure hat einen angenehmen Geruch. Der Schmelzpunkt des Benzoesäure -Feststoffs beträgt ungefähr 122.41 ° C. Der Siedepunkt der Benzoesäure ist als 249 angegeben.2 ° C, aber bei 370 ° C zersetzt es sich.
Benzoesäure kann aufgrund der elektronen-withdrawing-Eigenschaft der Carboxylgruppe eine elektrophile aromatische Substitution erfahren. Carboxylsäure kann den aromatischen Ring mit PI -Elektronen liefern. Dann wird es reich an Elektronen. Daher können Elektrophile mit dem aromatischen Ring reagieren.
Benzoesäure ist eine fungatatische Verbindung, die weit verbreitet ist, die als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet wird. Dies bedeutet, dass es das Wachstum von Pilzen in Lebensmitteln verhindern kann. Benzoesäure kann natürlich in einigen Früchten wie Beeren gefunden werden.
Was ist Natriumbenzoat?
Natriumbenzoat ist das Natriumsalz von Benzoesäure mit der chemischen Formel C6H5Coona. Wir können es über die Neutralisationsreaktion von Benzoesäure produzieren. Diese Produktionsmethode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumhydroxid und Benzoesäure. Im Handel können wir es aber auch durch teilweise Oxidation von Toluol in Gegenwart von Sauerstoff produzieren. Normalerweise ist Natriumbenzoat in vielen Lebensmitteln zusammen mit Benzoesäure vorhanden. Einige reiche Quellen gehören zu Gemüse und Obst. Die Hauptanwendung dieser Verbindung ist ihre Verwendung als Lebensmittelkonservierungsmittel.
Abbildung 02: Natriumbenzoat
Natriumbenzoat hat die Molmasse 144 g/mol. Es erscheint als weißes kristallines Pulver und ist geruchlos. Der Schmelzpunkt dieser Verbindung beträgt 410 ° C.
Was ist der Unterschied zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat?
Der wichtigste Unterschied zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat besteht darin. Beide sind jedoch organische Verbindungen, da beide Verbindungen einen aromatischen Benzolring haben, der durch eine Carbonylgruppe ersetzt wird.
Darüber hinaus ist Benzoesäure bei Raumtemperatur schlecht wasserlöslich, aber wenn wir die Verbindung erhitzen, wird sie wasserlöslicher; Natriumbenzoat ist jedoch wasserlöslich bei Raumtemperatur. Dies ist also ein weiterer Unterschied zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat.
Der Schmelzpunkt des Benzoesäure -Feststoffs beträgt ungefähr 122.41 ° C. Aber für Natriumbenzoat ist der Schmelzpunkt ein sehr hoher Wert - 410 ° C. Darüber hinaus erscheinen diese beiden Verbindungen als weiße kristalline Festkörper, aber Benzoesäure erscheint als nadelartige Strukturen. Beide Verbindungen sind als Lebensmittelkonservierungsmittel wichtig.
Zusammenfassung -Benzoesäure gegen Natriumbenzoat
Der wichtigste Unterschied zwischen Benzoesäure und Natriumbenzoat besteht darin. Beide handelt.
Referenz:
1. "Natriumbenzoat.Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. November. 2019, hier erhältlich.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Wie man eine Benzoesäure Schneekugel macht.”Thoughtco, Jul. 5, 2018, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Haufen Benzoesäurekristalle" von Devon Fyson - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
2. "Natriumbenzoat-Substanz" von Chemik10 bei polnischer Wikipedia (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
