Unterschied zwischen Zelle und Batterie

Zelle gegen Batterie

Da verschiedene Mittel zur Erzeugung von Strom entdeckt wurden, wurde das menschliche Leben bequemer. Mit der Erfindung der Batterie kamen viele andere Produkte auf den Markt.

Batterie

Batterien sind wichtig für die Erzeugung von Strom. Batterie ist eine oder mehrere elektrochemische Zellen. In Batterien wird chemische Energie gespeichert und dann in elektrische Energie umgewandelt. Das Konzept der Batterie wurde von Alessandro Volta im Jahr 1800 erfunden. Batterien sind täglich benötigte Haushaltsbedürfnisse. Obwohl die meisten Geräte jetzt direkt mit dem Strom arbeiten, benötigen viele andere kleine oder tragbare Geräte Batterien. Beispielsweise arbeiten Wecker, Fernbediener, Spielzeug, Fackeln, Digitalkameras und Funkgeräte mit dem Strom, der von einer Batterie geliefert wird. Die Verwendung von Batterien ist sicherer als den Hauptstrom direkt zu verwenden.

Es gibt heute viele Batterien unter verschiedenen Markennamen auf dem Markt. Mit Ausnahme der Markennamen können diese Batterien gemäß der Chemie der Stromerzeugung in zwei Typen unterteilt werden. Sie sind alkalische und Lithiumbatterien. Die übliche Spannung für eine alkalische Batterie beträgt 1.5 V und Spannung können durch eine Reihe von Batterien erhöht werden. Es gibt verschiedene Größen der Batterie (AA, AA-, AAA usw. usw.) und der von der Batterie erzeugte Strom hängt von der Größe ab. Zum Beispiel erzeugt der AA -Akku 700 -mA -Strom. Jetzt gibt es auch wiederaufladbare alkalische Batterien. Lithiumbatterien produzieren Spannung 1.5 V oder mehr als das je nach Design. Diese sollten nach der Verwendung entsorgt werden und können nicht wieder aufgeladen werden. Lithiumbatterien werden in kleinen Geräten wie Uhren, Taschenrechnern, Autoletten verwendet. Darüber hinaus können sie in leistungsstarken, großen Geräten wie Digitalkameras verwendet werden. Abgesehen von dieser Kategorisierung können Batterien in zwei als Einwegbatterien und wiederaufladbare Batterien unterteilt werden.

Zelle

Eine Zelle erzeugt Strom mittels chemischer Prozess. Es gibt viele Arten von elektrochemischen Zellen als galvanische Zellen, elektrolytische Zellen, Brennstoffzellen und Durchflusszellen. Eine Zelle ist eine Kombination aus einem Reduktierungs- und Oxidationsmittel, das physisch voneinander getrennt ist. Normalerweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physisch getrennt sind, stehen beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. Sowohl in elektrolytischen als auch in galvanischen Zellen werden Oxidationsreduzierungsreaktionen stattfinden. Grundsätzlich gibt es in einer elektrochemischen Zelle zwei Elektroden, die als Anode und eine Kathode bezeichnet werden. Beide Elektroden sind extern mit einem hochbeständigen Voltmeter verbunden; Daher überträgt der Strom nicht zwischen den Elektroden. Dieser Voltmeter hilft dabei, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerhalten, in denen Oxidationsreaktionen stattfinden. Die Oxidationsreaktion findet auf der Anode statt, und die Reduktionsreaktion findet auf der Kathode statt. Elektroden sind in separate Elektrolytlösungen eingetaucht. Normalerweise sind diese Lösungen ionische Lösungen im Zusammenhang mit der Art der Elektrode. Zum Beispiel sind Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen und Silberelektroden in Silberchloridlösung eingetaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; Daher müssen sie getrennt werden. Der häufigste Weg, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in einen elektrischen Strom umgewandelt.