Unterschied zwischen Ionisation und Disassoziation

Ionisation gegen Disassoziation

Ionisierung und Disassoziation sind zwei wichtige Themen, die unter Chemie von Atomen und Molekülen diskutiert werden. Die Konzepte der Ionisierung und Disassoziation spielen eine wichtige Rolle in Bereichen wie chemischer Analyse, Spektrometrie, den Eigenschaften von Verbindungen, Materialwissenschaften, Strahlungs- und Strahlungsschutz sowie sogar in Gesundheits- und Medizinischen Wissenschaften. Es ist entscheid. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Ionisierung und Disassoziation, ihre Definitionen, die Ähnlichkeiten der Ionisierung und Disassoziation, die Anwendungen dieser beiden und schließlich den Unterschied zwischen Ionisation und Disassoziation sind.

Ionisation

Ionisation ist einfach der Prozess der Erstellung eines Ions. Dies kann auf verschiedene Arten auftreten. Ein Molekül oder ein Atom kann durch Entfernen eines Elektrons, durch Hinzufügen eines Elektrons, Entfernens eines Ions oder Hinzufügens eines Ion. Die negativen und positiven Ladungen eines Ions sind unausgeglichen. Wenn die positiven Ladungen eines Ions größer sind als negative Ladungen, ist das Ion ein Kation. Wenn negative Gebühren reichlich vorhanden sind als die positiven Ladungen, ist das Ion ein Anion. Betrachten Sie ein neutrales Atom. Um ein Kation zu erstellen, muss das äußerste Elektron aus dem Atom entfernt werden. Die Energie, die erforderlich ist, um dieses Elektron vom Orbital bis unendlich zu übernehmen, wird als Ionisationsenergie bezeichnet. Die erste Standardionisationsenergie ist definiert als die minimale Energie, die erforderlich ist, um das äußerste Elektron vollständig aus einem gasförmigen Atom in seinem Grundzustand zu entfernen, gemessen unter Standardbedingungen. Der entgegengesetzte Ionisationsprozess ist die Elektronenaffinität, die dem System Elektronen hinzufügt. Im Sinne des Begriffs sind sowohl Ionisation als auch Elektronenaffinität Ionisierungen, aber sie werden unterschiedlich definiert, um die Berechnung der Thermodynamik zu erleichtern.

Disassoziation

Moleküle werden normalerweise durch Kombination von zwei oder mehr Ionen erfunden. Salzkristalle bestehen aus Natriumkationen und Chloranionen. Wenn das Molekül in Wasser gelöst ist, disstiert es, Originalionen zu geben. Einige Kristalle bestehen aus der Kristallisation vieler Moleküle. Zucker ist ein gutes Beispiel für einen solchen Kristall. Wenn ein solcher Kristall in Wasser gelöst ist, werden die Moleküle zurückgesetzt. Dies ist auch Disassoziation. Das Entfernen eines Elektrons aus einem System kann nicht als Disassoziation betrachtet werden. Die Disassoziation wird im Allgemeinen als brechen Bindungen zwischen Molekülen oder Ionen bezeichnet. Wenn ein Salz zu Wasser zugesetzt wird, disastiert das Salz vollständig, bis die Lösung gesättigt ist. Wenn eine schwache Säure zugegeben wird, wird das Kistengleichgewicht nur teilweise abgebaut. Starke Säuren wie HCl werden vollständig disassoziieren.