Unterschied zwischen Charles Law und Boyle Law

Charles Law gegen Boyle Law

Charles 'Gesetz und Boyle's Law sind zwei sehr wichtige Gesetze, die sich mit Gasen befassen. Diese beiden Gesetze können viele Eigenschaften der idealen Gase beschreiben. Diese Gesetze werden häufig in Bereichen wie Chemie, Thermodynamik, Luftfahrt und sogar militärischen Anwendungen eingesetzt. Es ist wichtig, in diesen beiden Gesetzen ein solides Verständnis zu haben, um sich in solchen Bereichen zu übertreffen. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Charles 'Gesetz und Boyle's Gesetz, ihre Definitionen, Anträge auf das Gesetz von Charles und das Gesetz von Boyle, ihre Ähnlichkeiten und schließlich die Unterschiede zwischen Charles' Gesetz und Boyle's Law sind.

Boyles Gesetz

Boyles Gesetz ist ein Gasgesetz. Es ist für ein ideales Gas definiert. Ein ordnungsgemäßes Verständnis für ideales Gas ist erforderlich, um diese idealen Gasgesetze zu verstehen. Ideales Gas ist ein Gas, für das das von jedem Molekül belegte Volumen Null ist; Auch die intermolekularen Attraktionen zwischen den Molekülen sind Null. Solche idealen Gase existieren nicht unter Bedingungen im wirklichen Leben. Die Gase, die im wirklichen Leben existieren, sind als echte Gase bekannt. Reale Gase haben molekulare Volumina und intermolekulare Kräfte. Wenn das kombinierte Volumen aller Moleküle eines realen Gases im Vergleich zum Volumen des Behälters vernachlässigbar ist und die intermolekularen Kräfte im Vergleich zu den Geschwindigkeiten der Moleküle vernachlässigbar sind, kann das Gas in diesem System als ideal. Das Boyle -Gesetz, das 1662 vom Chemiker und Physiker Robert Boyle vorgeschlagen wurde, kann wie folgt angegeben werden. Für eine feste Menge eines idealen Gases, das bei einer festen Temperatur gehalten wird, sind Druck und Volumen umgekehrt proportional.

Ein geschlossenes System ist ein System, bei dem kein Massenwechsel zwischen der Umgebung und dem System möglich ist, der Energieaustausch ist jedoch möglich. Das Boyle -Gesetz deutet darauf hin, dass das Produkt des Drucks und das Volumen eines idealen Gases bei konstanter Temperatur konstant ist. Mit anderen Worten, p v = k, wobei p der Druck ist, V das Volumen und k die Konstante ist. Dies bedeutet, wenn der Druck eines solchen Systems verdoppelt wird, wird das Volumen dieses Systems zur Hälfte seines ursprünglichen Wertes.

Charles 'Gesetz

Charles Law ist auch ein Gasgesetz, das in einem geschlossenen System zu einem idealen Gas definiert ist. Dies besagt, dass für ein geschlossenes ideales Gassystem unter konstantem Druck das Volumen des Systems direkt proportional zur Temperatur des Systems ist. Dieses Gesetz wurde erstmals vom französischen Philosophen Joseph Louis Gay-Lussac veröffentlicht, aber er bewertete die Entdeckung Jacques Charles. Dieses Gesetz legt nahe, dass für ein solches System das Verhältnis zwischen der Temperatur und dem Volumen eine Konstante sein muss. Mit anderen Worten, v/t = k, wobei V das Volumen des Gases und T die Temperatur des Gases ist. Es muss beachtet werden, dass diese Verhältnismäßigkeit mathematisch nur für die Kelvin -Skala funktioniert, was eine absolute Temperaturskala ist.