Unterschied zwischen Chlor und Chlorid

Chlor gegen Chlorid

Die Elemente im Periodenzüchter sind außer den edlen Gasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Konfiguration der Edelgaselektronen zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Chlor auch ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des edlen Gas Argon zu erreichen.  Alle Metalle reagieren mit Chlor und bilden Chloride. Chlor und Chlorid haben aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.

Chlor

Chlor ist ein Element in der periodischen Tabelle, die von CL gekennzeichnet ist.  Es ist ein Halogen (17^th Gruppe) in der 3^Rd Zeitraum der Periodenzüchter. Die Atomzahl von Chlor beträgt 17; So hat es siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ist als 1 geschriebenS² 2S² 2P⁶ 3s² 3p⁵. Seit der P Subspiegel sollte 6 Elektronen haben, um die Argon -Noble -Gaselektronenkonfiguration zu erhalten. Chlor kann ein Elektron anziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die laut der Paulingskala etwa 3 beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35.453 Amu. Unter Raumtemperatur existiert Chlor als Diatommolekül (CL)₂). Cl₂ ist ein gelb - grünliches Farbgas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101.5 ° C und ein Siedepunkt von -34.04 ° C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre, ³⁵Cl in 75 vorhanden.77% und ³⁷Cl in 24 vorhanden.23%. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und hypochlorische Säure, die sehr sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen, die von -1 bis +7 variieren. Chlor ist ein hochreaktives Gas. Es kann Brom und Jod aus Bromid- und Iodidsalz freisetzen. Daher ist es in der Lage, die Anionen von Elementen zu oxidieren, die sich unter dem Chlor in der Periodenzüchter befinden. Es kann jedoch kein Fluorid oxidieren, um Fluor zu ergeben. Chlor wird hauptsächlich durch die Elektrolyse von Natriumchloridlösungen erzeugt. Dann kann an der Anode Chlorgas gesammelt werden. Chlor wird hauptsächlich als Desinfektionsmittel in der Wasserreinigung verwendet. Darüber hinaus wird es zur Herstellung einer Vielzahl von Konsumgütern wie Lebensmitteln, Insektiziden, Farben, Erdölprodukten, Kunststoffen, Medikamenten, Textilien, Lösungsmitteln verwendet.

Chlorid

Chlorid ist das daraus resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron aus einem anderen elektropositiven Element abtrkt. Chlorid wird durch das Symbol CL dargestellt^-.  Chlorid ist ein einwertiges Ion mit -1 Ladung. Daher hat es 18 Elektronen und siebzehn Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid beträgt 1S² 2S² 2P⁶ 3s² 3p⁶. Chlorid existiert in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl. Chlorid existiert auch natürlich in Wasserquellen, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Es gibt eine beträchtliche Menge an Chloridionen im Meerwasser.