Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion
Chloratom gegen Chloridion
Die Elemente im Periodenzüchter sind außer den edlen Gasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Konfiguration der Edelgaselektronen zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Chlor auch ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des edlen Gas Argon zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Chlor und bilden Chloride. Mit Ausnahme einiger Ähnlichkeiten haben Chlor und Chlorid aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Chloratom
Chlor ist ein Element in der periodischen Tabelle, die von CL gekennzeichnet ist. Es ist ein Halogen (17th Gruppe) in der 3Rd Zeitraum der Periodenzüchter. Die Atomzahl von Chlor beträgt 17; So hat es siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ist als 1 geschriebenS2 2S2 2P6 3s2 3p5. Seit der P Subspiegel sollte 6 Elektronen haben, um die Konfiguration von Argon Noble Gaselektronen zu erhalten. Chlor kann ein Elektron anziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektro -Negativität, die laut der Paulingskala etwa 3 beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35.453 Amu. Unter Raumtemperatur existiert Chlor als Diatommolekül (CL)2). Cl2 ist ein gelb - grünliches Farbgas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101.5 ° C und ein Siedepunkt von -34.04 ° C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre, 35Cl in 75 vorhanden.77% und 37Cl in 24 vorhanden.23%. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und hypochlorische Säure, die sehr sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen, die von -1 bis +7 variieren.
Chlorid-Ion
Chlorid ist das daraus resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron aus einem anderen elektropositiven Element abtrkt. Chlorid wird durch das Symbol CL dargestellt-. Chlorid ist ein einwertiges Ion mit -1 Ladung. Daher hat es 18 Elektronen und siebzehn Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid beträgt 1S2 2S2 2P6 3s2 3p6. Chlorid existiert in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl, die ionisch sind. Chlorid existiert auch natürlich in Wasserquellen, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Es gibt eine beträchtliche Menge an Chloridionen im Meerwasser. Chloridionen können an Strom durch Lösungsmittel teilnehmen.
| Was ist der Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion? • Chloridion ist die reduzierte Form von Chloratom. Chlorid hat 18 Elektronen im Vergleich zu siebzehn Elektronen Chlor und beide haben siebzehn Protonen. Daher hat Chlorid eine negative (-1) Ladung, während Chlor neutral ist. • Da es ein zusätzliches Elektron im Chloridion gibt als das Atom, unterscheidet sich der Ionenradius vom Atomradius von Chlor. Mit zusätzlichem Elektron in der Außenhülle neigt das Chloridion aufgrund der Elektronenabstoßung untereinander aus. Dies führt zu einem Anstieg des Ionenradius für Chlorid als der Chloratomadius. • Chlor ist chemisch reaktiv als Chlorid, da es instabiler ist. • Chlorid hat die Argonelektronenkonfiguration erreicht, daher stabil als das Chloratom. • Chloridion wird von positiv geladenen Elektroden oder anderen positiv geladenen chemischen Arten angezogen, aber Chlor nicht. |
