Unterschied zwischen Konzentration und Löslichkeit

Konzentration gegen Löslichkeit

Konzentration

Die Konzentration ist ein wichtiges und sehr häufiges Phänomen in der Chemie. Dies wird verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge der Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Schlussfolgerungen über das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein.

Es gibt nur wenige Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, Molonkonzentration und Volumenkonzentration. Alle diese Maßnahmen sind Verhältnisse, in denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffs darstellt, und der Nenner die Menge an Lösungsmittel darstellt. Bei all diesen Methoden ist die Art der Darstellung des gelösten Stoffes anders. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels. In der Massenkonzentration wird die Masse des gelösten gelösten gelösten Stoff in einem Liter des Lösungsmittels gegeben. Ebenso werden in Zahlenkonzentration die Anzahl der gelösten gelösten Stoffe und in molarer Konzentration Mol von gelösten Stoffnolen angegeben. Weiter in Volumenkonzentrationsvolumen des gelösten Stoffes wird angegeben. Abgesehen von diesen können Konzentrationen als Maulwurfsfraktionen angegeben werden. In gleicher Weise kann ein Molverhältnis, Massenanteil und das Massenverhältnis verwendet werden, um die Konzentration anzuzeigen. Es kann auch als Prozentwerte angegeben werden. Nach Bedarf muss eine geeignete Methode zur Auswahl der Konzentration ausgewählt werden. Die Umwandlung zwischen diesen Einheiten sollte jedoch Chemiestudenten bekannt sein, um mit ihnen zu arbeiten.

Löslichkeit

Lösungsmittel ist eine Substanz mit Auflösungsfähigkeit und kann somit eine andere Substanz auflösen. Lösungsmittel können sich in einem flüssigen, gasförmigen oder festen Zustand befinden. Stoff ist eine Substanz, die in einem Lösungsmittel löslich ist, um eine Lösung zu bilden. Gelöste Stoffe können in flüssiger, gasförmiger oder fester Phase sein. Löslichkeit ist also die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem Lösungsmittel aufzulösen. Der Lösungsgrad hängt von verschiedenen Faktoren wie der Art von Lösungsmittel und gelösten Stoff, Temperatur, Druck, Rührgeschwindigkeit, Sättigungsniveau der Lösung usw. ab. Substanzen sind nur dann löslich, wenn sie gleich sind („Likes Lesolve Likes“). Zum Beispiel sind polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln löslich, jedoch nicht in nicht-polaren Lösungsmitteln. Zuckermoleküle haben schwache intermolekulare Wechselwirkungen zwischen ihnen. Wenn diese Wechselwirkungen in Wasser gelöst werden, brechen sie und Moleküle werden getrennt. Anleihe Breakages benötigen Energie. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen geliefert. Aus diesem Prozess ist Zucker in Wasser gut löslich. In ähnlicher Weise werden Natrium- und Chloridionen freigesetzt, wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser auflöst. Die Schlussfolgerung, die wir aus den beiden oben genannten Beispielen erreichen können. Wenn ein Substanz zum ersten Mal zu einem Lösungsmittel hinzugefügt wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit legt eine reversible Reaktion fest und die Auflösungsrate nimmt ab. Sobald die Auflösungsrate und die ausfällige Rate gleich sind, soll die Lösung im Löslichkeitsgleichgewicht liegen. Diese Art von Lösung wird als gesättigte Lösung bezeichnet.