Differenz zwischen Koordinaten kovalenter Bindung und kovalenter Bindung

Kovalente Bindung gegen kovalente Bindung koordinieren

Wie vom amerikanischen Chemiker G vorgeschlagen.N.Lewis, Atome sind stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der edlen Gase in der Gruppe 18 des Periodenzüchtertabels); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome reagieren dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine edle -gas elektronische Konfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine große Art von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Elektronegativität ergibt eine Messung eines Atoms, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Paulingskala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodischtabelle gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts bis hin zu einem bestimmten Zeitraum steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größer. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei derselben Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als nicht polare kovalente Bindungen bezeichnet.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied zusammen reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atom. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Zum Beispiel, wenn die gleichen Atome verbunden sind, um Moleküle wie CL zu bilden₂, H₂, oder p₄, Jedes Atom ist durch eine kovalente Bindung an einen anderen gebunden.

Kovalente Bindung koordinieren

Dies ist auch eine Art kovalenter Bindung, bei der die beiden Elektronen in der Bindung nur von einem einzelnen Atom gespendet werden. Dies ist auch als Dativbindung bekannt. Diese Art von kovalenten Bindungen wird gebildet, wenn eine Lewis -Base ein Elektronenpaar an eine Lewis -Säure spendet. Daher kann dies auch als Bindung zwischen einer Lewis -Säure und einer Lewis -Base erklärt werden. Theoretisch erheben wir das Spendenatom und das nicht spendende Atom für das Spendenatom und die negative Ladung für das andere Atom. Zum Beispiel, wenn Ammoniak das einsame Elektronenpaar von Stickstoff an das Barium von BF spendet₃, Eine Koordinatenergebnis der kovalenten Bindung. Nach der Bildung ähnelt diese Bindung einer polaren kovalenten Bindung und kann nicht als separate Bindung unterscheiden, obwohl sie einen separaten Namen hat.