Unterschied zwischen CUSO4 (s) und CUSO4 (AQ)

CUSO4 (s) gegen CUSO4 (aq)
 

Kupfersulfat ist auch als Cupric -Sulfat bekannt. Kupfersulfat ist ein Salz aus Kupfer +2 Ion und Sulfatanion. Wenn eine Kupfer +2 -Lösung und eine Sulfatlösung (Kaliumsulfat) zusammengemischt werden, entsteht eine Kupfersulfatlösung. Kupfersulfat hat verschiedene Arten von Verbindungen, die sich durch die Anzahl der damit verbundenen Wassermoleküle unterscheiden. Wenn Kupfersulfat nicht mit Wassermolekülen assoziiert ist, ist es als wasserfreie Form bekannt. Dies ist in einer Pulverform und hat eine grau-weiße Farbe. Wasserkupfer Sulfat hat eine Molmasse von 159.62 g/mol. Abhängig von der Anzahl der Wassermoleküle können die physikalischen Eigenschaften des Salzes variieren.

Cuso₄ (S)

Kupfersulfat -Feststoffform ist in verschiedenen molekularen Formeln zu finden, wie in der Einführung erwähnt. Unter ihnen ist jedoch die am häufigsten vorkommende Form die Pentahydrat (Cuso₄· 5h₂Ö). Dies hat eine schöne hellblaue Farbe und eine attraktive Kristallstruktur. Die Molmasse dieses Feststoffs beträgt 249.70 g/mol. Natürlich ist diese Pentahydrat -Form als Chalantoph vorhanden. Darüber hinaus gibt es zwei weitere hydratisierte Formen von Kupfersulfatfeststoffen, die sehr selten sind. Unter ihnen ist Bonattit ein trihydriertes Salz und Boothite ist ein heptahydratisiertes Salz. Der Kupfersulfit von Pentahydrat hat einen Schmelzpunkt von 150 ° C, zersetzt sich jedoch vor dieser Temperatur, indem er vier Wassermoleküle entfernt. Die blaue Farbe des Kristalls stammt aus den Wassermolekülen. Wenn er auf etwa 200 erhitzt wird ^ÖC, alle Wassermoleküle verdunsten und die grauweiß-farbanhydrose Form wird erhalten. Festes Kupfersulfat löst sich leicht in Wasser auf, um eine wässrige Lösung zu erzeugen. Dieses Salz hat viele landwirtschaftliche Zwecke. Zum Beispiel ist Kupfersulfat -Pentahydrat ein gutes Fungizid.

Cuso₄ (aq)

Wenn sich die feste Form von Kupfersulfat in Wasser löst, gibt sie die wässrige Lösung von Kupfersulfat, die blau ist. In dieser Lösung existieren die Kupfer +2 -Ionen als Aqua -Komplexe. Der gebildete Komplex kann als [Cu (h) geschrieben werden₂Ö)₆]²⁺. Dies ist ein oktaedrischer Komplex, in dem sechs Wasserliganden um den Kupfer +2 Ion Octaedrally angeordnet sind. Da die Aqua -Liganden keine Gebühr haben, erhält der Gesamtkomplex die Ladung von Kupfer, was +2 ist. Wenn feste Kupfersulfat in Wasser auflöst, setzt es Wärme nach außen frei. Daher ist die Solvatation exotherm. Wässrige Lösungen von Kupfersulfat sind für chemische Reagenzien wichtig. Zum Beispiel enthält das Reagenz von Fehings Reagenz und Benedikts Kupfersulfat. Diese werden verwendet, um die Verringerung des Zuckers zu testen. Also in Gegenwart eines reduzierenden Zuckers, Cu²⁺ wird auf Cu reduziert ⁺. Darüber hinaus wird dies auch im Biurett -Reagenz zum Testen von Proteinen verwendet.