Unterschied zwischen D -Blockelementen und Übergangselementen
Schlüsselunterschied -D Blockelemente gegen Übergangselemente
Der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen ist sehr verwirrend. Beide Wörter werden austauschbar verwendet, und viele Menschen verwenden das Wort "Übergangselemente" für D-Block-Elemente. Der Schlüsselunterschied Zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen ist das während Alle Übergangselemente sind D-Block-Elemente, Nicht alle D-Block-Elemente sind Übergangselemente. Es ist klar, dass D-Block-Elemente D-Elektronen in der D-Sub-Hülle haben. Übergänge Elemente sind die Elemente, die stabile Ionen bilden, die unvollständig gefüllt sind D-Orbitale. Zum Beispiel sind Zink und Scandium D-Block-Elemente; aber keine Übergangselemente.
Was sind D-Blockelemente?
D-Block-Elemente können mit der Elektronenkonfiguration und der Position der Periodenzüchter eindeutig identifiziert werden. Das Hauptmerkmal des D-Block-Elements besteht darin, mindestens ein Elektron in der D-Unterschale. Das Seltsame passiert, wenn die Füllung von Elektronen nach Aufbau Prinzip in D-Block-Elementen ist, 4s-Elektronen werden zuerst zuvor gefüllt 3d-Elektronen; Dies bedeutet, dass 3D-Elctronen höhere Energie haben als 4S-Elektronen. Aber wenn sie Elektronen entfernen, um Ionen zu bilden; 4s-Elektronen werden zuerst aus dem Atom entfernt.
| Element | Elektronenkonfiguration | |
| Skandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chrom | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| Eisen Eisen | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Kobalt | CO | [Ar] 3d74s2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Kupfer | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Notiz:[Ar] = 1s22s22p63s23p6
Was sind Übergangselemente?
Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefülltem D-Orbitalen bilden.Wenn Ionen durch D-Block-Elemente gebildet werden; Sie eliminieren zuerst die S-Elektronen (N-Level) und dann entfernen D-Elektronen (N-1). Zink und Skandium sind zwei spezielle Elemente im D-Block; Sie bilden keine Ionen, die unvollständig gefüllt sind D-Orbitale; Daher werden sie nicht als Übergangselemente angesehen. Alle anderen Elemente in der D-Gruppe formen stabilen Ionen, deren unvollständig gefüllt ist D-Elektronen.
Übergangsmetalllösungen
Was ist der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen?
Definition von D-Block-Elementen und Übergangselementen
D-Blockelemente: Die Elemente haben einen oder mehrere D-Elektron in der D-Unterschale werden als D-Block-Elemente bekannt. Die meisten D-Block-Elemente sind Metalle.
Übergangselemente: Die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllt bilden können D-Orbitale werden als Übergangselemente bezeichnet.
Notiz:
Zn und SC sind keine Übergangselemente. Sie bilden nicht nur Zn2+und sc3+ Ionen, die nicht unbesetzte D-Orbitale enthalten.
Zn2+ = 1s22s22p63s23p63d10
Sc3+= 1s22s22p63s23p63d10
Die folgenden Ionen enthalten unbesetzte D-Orbitale.Daher werden diese Elemente als Übergangselemente angesehen.
Cu2+ = 1s22s22p63s23p63d9
Ni4+= 1s22s22p63s23p63d6
Mn2+= 1s22s22p63s23p63d5
Fe2+= 1s22s22p63s23p63d6
Oxidationszustände:
D-Blockelemente: Einige von D-Block-Elementen zeigen mehrere Oxidationszustände und einige von ihnen zeigen einen einzelnen Oxidationszustand.
Beispiel:
Zink zeigt nur +2 Oxidationszustand und Skandium zeigt nur einen Oxidationszustand von +3.
Andere Elemente im D-Block zeigen mehrere Oxidationszustände.
Übergangselemente: Übergangselemente zeigen mehrere Oxidationszustände. Mindestens ein Staat enthält Unbesetzte D-Orbitale.
Beispiel:
Titan +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chrom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Eisen +2, +3
Kobalt +2, +3
Nickel +2, +4
Kupfer +1, +2
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Periodenzüchter blockiert SPDF (32 Spalte)" durch Benutzer: Depiep [CC BY-SA 3.0] über Commons
2. "Farbenübergreifende Übergangsmetal-Lösungen" [öffentlich zugänglich] über Commons
