Unterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten

Der Schlüsselunterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten ist, dass tiefe eutektische Lösungsmittel aus Lewis oder Bronstedsäuren und Basen gebildet werden, während sich ionische Flüssigkeiten aus jedem Salz bilden.

Sowohl tiefe eutektische Lösungsmittel als auch ionische Flüssigkeiten sind flüssige Zustände ionischer Gemische, in denen wir sowohl Kationen als auch Anionen beobachten können. Diese beiden ionischen Zustände unterscheiden sich je nach Ionenquelle, aus denen diese Gemische ausmachen.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind tiefe eutektische Lösungsmittel 
3. Was sind ionische Flüssigkeiten 
4. Ähnlichkeiten - tiefe eutektische Lösungsmittel und ionische Flüssigkeiten
5. Tiefe eutektische Lösungsmittel gegen ionische Flüssigkeiten in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung - tiefe eutektische Lösungsmittel gegen ionische Flüssigkeiten

Was sind tiefe eutektische Lösungsmittel?

Tiefe eutektische Lösungsmittel sind Gemische aus Lewis oder Bronstedsäuren und Basen. Dies sind eutektische Lösungsmittel, dh homogene Mischungen von Substanzen, die bei einer einzelnen Temperatur schmelzen oder verfestigen können (diese Temperatur ist normalerweise niedriger als der Schmelzpunkt eines der Bestandteile im Gemisch). Typischerweise enthalten tiefe eutektische Lösungsmittel eine Vielzahl von anionischen und kationischen Arten.

Verschiedene Arten von tiefen eutektischen Lösungsmitteln

Es gibt verschiedene Arten von tiefen eutektischen Lösungsmitteln, die wir basierend auf den ionischen Lösungsmitteleigenschaften kategorisieren, die für das Lösungsmittel spezifisch sind. Die erste Generation dieser Art von Lösungsmitteln war die Gemische von quaternären Ammoniumsalzen. Diese Lösungsmittel enthalten Wasserstoffbindungsspender, e.G. Amine und Carboxsäuren. Wir können 4 verschiedene Arten von tiefen eutektischen Lösungsmitteln identifizieren: Typ I, Typ II, Typ III und Typ IV. Unter diesen vier Arten, tiefe eutektische Typ -I -Lösungsmittel vom Typ I enthalten quartäres Ammoniumsalz zusammen mit einem Metallchlorid. Daher umfassen diese Lösungsmittel auch eine breite Palette von chlorometallaten ionischen Flüssigkeiten. Der Typ II tiefe eutektische Lösungsmittel enthalten ein Metallchlorid -Hydrat zusammen mit dem quaternären Ammoniumsalz. Das dritte ist Typ III Tiefes eutektisches Lösungsmittel, wo es quaternäres Ammoniumsalz zusammen mit einem Wasserstoffbrückenbindungsspender gibt. Endlich, das Typ IV tiefe eutektische Lösungsmittel Metallchloridhydrat und einen Wasserstoffbrückenbindungsspender (keine quaternären Ammoniumsalze) enthalten. Diese Arten von tiefen eutektischen Lösungsmitteln sind wichtig, da diese Lösungsmittel kationische Metallkomplexe produzieren können, die die doppelte Schicht in der Nähe der Elektrodenoberfläche mit hoher Metallionenkonzentration sicherstellen können.

Im Vergleich zu flüchtigen organischen Verbindungen haben tiefe eutektische Lösungsmittel einen sehr niedrigen Dampfdruck. Daher sind diese Lösungsmittel typischerweise entflammbar. Darüber hinaus haben diese Lösungsmittel eine hohe Viskosität, die industrielle Anwendungen behindern kann, da diese Lösungsmittel möglicherweise nicht leicht in Prozessströmen fließen.

Was sind ionische Flüssigkeiten?

Ionische Flüssigkeiten sind Salze im flüssigen Zustand. Typischerweise bestehen ionische Flüssigkeiten hauptsächlich aus Ionen, mit Ausnahme einiger gewöhnlicher ionischer Flüssigkeiten wie Wasser, bei denen es elektrisch neutrale Moleküle gibt. Es gibt einige häufige Synonyme für ionische Flüssigkeiten, einschließlich Flüssigelektrolyte, ionische Schmelzen, ionische Flüssigkeiten, verschmolzene Salze, Flüssigkeitssalze, Und Ionische Brille.

Es gibt verschiedene Anwendungen von ionischen Flüssigkeiten, die sie als leistungsstarke Lösungsmittel und als Elektrolyte verwenden. Diese Arten von Flüssigkeiten sind nützlich bei der Herstellung von elektrischen Batterien und auch für die Versiegelungsproduktion aufgrund des sehr niedrigen Dampfdrucks nützlich.

Die Salze, die ohne Zersetzung oder Verdampfung schmelzen können, ergeben normalerweise eine ionische Flüssigkeit. Im Gegensatz dazu können wir beim Abkühlen einer ionischen Flüssigkeit oft einen ionischen Feststoff bekommen, der entweder kristallin oder glasig ist. Dies geschieht aufgrund der Stärke ionischer Bindungen in ionischen Feststoffen/ Flüssigkeiten, was die ionischen Flüssigkeiten zu hohen Gitterenergien aufweist.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten?

1. Tiefe eutektische Lösungsmittel und ionische Flüssigkeiten sind flüssige Zustände.
2. Beide sind Gemische von Anionen und Kationen.

Was ist der Unterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten?

Sowohl tiefe eutektische Lösungsmittel als auch ionische Flüssigkeiten sind flüssige Zustände ionischer Gemische, in denen wir sowohl Kationen als auch Anionen beobachten können. Der Hauptunterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten besteht darin, dass tiefe eutektische Lösungsmittel aus Lewis oder Bronstedsäuren und Basen gebildet werden, während sich ionische Flüssigkeiten aus jedem Salz bilden.

Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten zusammen.

Zusammenfassung -tiefe eutektische Lösungsmittel gegen ionische Flüssigkeiten

Sowohl tiefe eutektische Lösungsmittel als auch ionische Flüssigkeiten sind flüssige Zustände ionischer Gemische, in denen wir sowohl Kationen als auch Anionen beobachten können. Der Hauptunterschied zwischen tiefen eutektischen Lösungsmitteln und ionischen Flüssigkeiten besteht darin, dass tiefe eutektische Lösungsmittel aus Lewis oder Bronstedsäuren und Basen gebildet werden, während sich ionische Flüssigkeiten aus jedem Salz bilden.

Referenz:

1. „Ionische Flüssigkeit." An Überblick | Sciencedirect -Themen.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Ionische Flüssigkeiten" von Oak Ridge National Laboratory (CC von 2.0) über Flickr