Unterschied zwischen Diamant und Graphit

Diamond vs Graphit

Diamant und Graphit, obwohl sie beide chemisch identisch sind, jedoch Unterschiede zwischen ihnen zeigen. Sie bestehen beide aus Kohlenstoff, aber sie sind unterschiedlich, wenn es um ihr körperliches Erscheinungsbild geht. Daher können sie Polymorphen genannt werden.

Sie werden als Polymorphe bezeichnet, weil sie aus derselben Chemikalie bestehen, aber sie unterscheiden sich in ihrem physikalischen Aussehen. Graphit ist metallisch und undurchsichtig, während Diamond brillant und transparent ist.

Beide sind auch in Bezug auf ihre Härte unterschiedlich. Graphit wird als sehr weich angesehen und hat eine Härte von nur 1 bis 2 auf der MOHS -Härteskala. Andererseits ist Diamond als die härteste natürliche Substanz bekannt. Tatsächlich soll es eine Härte von 10 auf der Mohs -Härte haben. Es sollte beachtet werden, dass keine andere Substanz die Härte eines Diamanten hat.

Graphit wird als Schmiermittel verwendet und als Bleistift -Blei verwendet. Es ist interessant festzustellen, dass das physikalische Erscheinungsbild von Diamond auf seine natürliche Kristallstruktur zurückzuführen ist.

Einer der wichtigen Unterschiede zwischen Diamant und Graphit ist die Art und Weise, wie ihre molekulare Anordnung getroffen wird. In Diamanten ist jedes Kohlenstoffatom stark an vier benachbarte Kohlenstoffatome gebunden. Wahrscheinlich ist dies der Grund für seine Härte.

Bei Graphit verbinden sich die einzelnen Atome miteinander, um Blätter von Kohlenstoffatomen zu bilden. In jedem Kohlenstoffatome ist jedes Kohlenstoffatom an drei benachbarte Kohlenstoffatome gebunden.

Ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen den inneren Strukturen der beiden Substanzen besteht darin, dass es keine freien Elektronen gibt, die durch die Struktur im Diamanten wandern können, und daher sollen sie große Isolatoren sind. Andererseits wandern freie Elektronen durch die Struktur in Graphit durch die Struktur. Diamanten sind auch durch einen hohen Brechungsindex gekennzeichnet.