Unterschied zwischen Dipol -Dipol und Dispersion

Dipol Dipol gegen Dispersion | Dipol -Dipol -Wechselwirkungen gegen Dispersionskräfte
 

Dipol -Dipol -Wechselwirkungen und Dispersionskräfte sind intermolekulare Attraktionen zwischen Molekülen. Einige intermolekulare Kräfte sind stark, während andere schwach sind. Alle diese intermolekularen Wechselwirkungen sind jedoch schwächer als die intramolekularen Kräfte wie kovalente oder ionische Bindungen. Diese Bindungen bestimmen das Verhalten von Molekülen.

Was sind Dipol -Dipol -Wechselwirkungen?

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Elektronegativität ergibt eine Messung eines Atoms, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Paulingskala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodischtabelle gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der 4 gemäß der Paulingskala beträgt. Von links nach rechts bis hin zu einem bestimmten Zeitraum steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größer. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn die beiden Atome, die eine Bindung bilden, unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Daher wird das Bindungselektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr durch ein Atom gezogen, was an der Herstellung der Bindung teilnimmt. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Aufgrund der ungleichmäßigen Teile von Elektronen hat ein Atom eine etwas negative Ladung, während das andere Atom eine etwas positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben (Dipol). Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügige negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügige positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Molekül. Dies ist als Dipol -Dipol -Wechselwirkung bekannt.

Was sind Dispersionskräfte?

Dies ist auch als Londoner Dispersionskräfte bekannt. Für eine intermolekulare Anziehungskraft sollte es eine Ladung Trennung geben. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H2, CL2, bei denen keine Ladungsabtrennungen vorhanden sind. Elektronen bewegen sich jedoch ständig in diesen Molekülen. So kann es innerhalb des Moleküls eine sofortige Ladungsabtrennung geben, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron wird eine vorübergehend negative Ladung haben, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren, und danach kann eine Wechselwirkung zwischen gegnerischen Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als momentanes Dipol-induzierter Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van der Waals -Kräften, die getrennt als Londoner Dispersionskräfte bekannt ist.