Unterschied zwischen Emissions- und Absorptionsspektren
Emission gegen Absorptionsspektren | Absorptionsspektrum gegen Emissionsspektrum
Licht und andere Formen elektromagnetischer Strahlungen sind sehr nützlich und in der analytischen Chemie häufig verwendet. Die Wechselwirkung von Strahlung und Materie ist Gegenstand der Wissenschaft, die als Spektroskopie bezeichnet wird. Moleküle oder Atome können Energie aufnehmen oder Energie freisetzen. Diese Energien werden in der Spektroskopie untersucht. Es gibt verschiedene Spektrophotometer, um verschiedene Arten von elektromagnetischen Strahlungen wie IR, UV, sichtbar, Röntgen, Mikrowelle, Funkfrequenz usw. zu messen.
Emissionsspektren
Wenn eine Probe angegeben ist, können wir je nach Wechselwirkung mit der Strahlung Informationen über die Probe erhalten. Erstens wird die Probe durch Anwenden von Energie in Form von Wärme, elektrischer Energie, Licht, Partikeln oder einer chemischen Reaktion stimuliert. Vor der Anwendung der Energie befinden sich die Moleküle in der Probe in einem niedrigeren Energiezustand, den wir den Grundzustand nennen. Nach der Anwendung externer Energie werden einige der Moleküle einen Übergang zu einem höheren Energiezustand durchlaufen, der als angeregter Zustand bezeichnet wird. Diese angeregte Zustandsart ist instabil; Versuchen Sie daher, Energie zu emittieren und in den Grundzustand zurückzukehren. Diese emittierte Strahlung wird als Funktion der Frequenz oder Wellenlänge aufgetragen und wird dann als Emissionsspektren bezeichnet. Jedes Element gibt je nach Energielücke zwischen dem Grundzustand und dem angeregten Zustand eine spezifische Strahlung ab. Daher kann dies verwendet werden, um die chemischen Spezies zu identifizieren.
Absorptionsspektren
Ein Absorptionsspektrum ist ein Diagramm der Absorption gegenüber der Wellenlänge. Abgesehen von der Wellenlänge kann auch gegen Frequenz oder Wellenzahl aufgetragen werden. Absorptionsspektren können zwei Typen als Atomabsorptionsspektren und molekulare Absorptionsspektren sein. Wenn ein Strahl aus polychromatischer UV oder sichtbarer Strahlung in der Gasphase durch Atome fließt, werden nur einige der Frequenzen von den Atomen absorbiert. Die absorbierte Frequenz unterscheidet sich für verschiedene Atome. Wenn die übertragene Strahlung aufgezeichnet wird, besteht das Spektrum aus einer Reihe sehr schmaler Absorptionsleitungen. Bei Atomen werden diese Absorptionsspektren als Ergebnis elektronischer Übergänge gesehen. In Molekülen sind auch die elektronischen Übergänge Vibrationen und Rotationsübergänge möglich. Das Absorptionsspektrum ist also recht komplex und das Molekül absorbiert UV-, IR- und sichtbare Strahlungsarten.
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Was ist der Unterschied zwischen Absorptionsspektren und Emissionsspektren? • Wenn ein Atom oder ein Molekül erregt, absorbiert es eine bestimmte Energie in der elektromagnetischen Strahlung; Daher fehlt diese Wellenlänge im aufgezeichneten Absorptionsspektrum. • Wenn die Spezies aus dem angeregten Zustand in den Grundzustand zurückkehren, wird die absorbierte Strahlung emittiert und sie wird aufgezeichnet. Diese Art von Spektrum wird als Emissionsspektrum bezeichnet. • In einfachen Worten zeichnet Absorptionsspektren die vom Material absorbierten Wellenlängen auf, während Emissionsspektren Wellenlängen aufzeichnet. • Im Vergleich zum kontinuierlichen sichtbaren Spektrum sind sowohl Emissions- als auch Absorptionsspektren Linienspektren, da sie nur bestimmte Wellenlängen enthalten. • In einem Emissionsspektrum gibt es nur wenige farbige Bänder in einem dunklen Rückenboden. In einem Absorptionsspektrum gibt es jedoch nur wenige dunkle Bänder innerhalb des kontinuierlichen Spektrums. Die dunklen Banden im Absorptionsspektrum und die farbigen Banden im emittierten Spektrum desselben Elements sind ähnlich.
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