Unterschied zwischen Emission und kontinuierlichem Spektrum

Emission gegen kontinuierliches Spektrum

Spektren sind Lichtdiagramme. Emissionsspektren und kontinuierliche Spektren sind zwei der drei Arten von Spektren. Der andere Typ ist das Absorptionsspektrum. Die Anwendungen von Spektren sind enorm. Es kann verwendet werden, um die Elemente und Bindungen einer Verbindung zu messen. Es kann sogar verwendet werden, um den Abstand entfernter Sterne und Galaxien und vieles mehr zu messen. Sogar die Farben, die wir sehen, können mit dem Spektrum erklärt werden. Daher ist es besonders vorteilhaft, ein solides Verständnis in den Theorien und Anwendungen von Emission und kontinuierlichen Spektren zu haben. In diesem Artikel werden wir diskutieren, welches Emissionsspektrum und das kontinuierliche Spektrum, wie sie produziert werden können, welche Ähnlichkeiten zwischen ihnen, ihre Anwendungen und schließlich die Unterschiede zwischen kontinuierlichem Spektrum und Emissionsspektrum haben können.

Was ist kontinuierliches Spektrum?

Um das kontinuierliche Spektrum zu verstehen, muss man zunächst die Art der elektromagnetischen Wellen verstehen. Eine elektromagnetische Welle ist eine Welle, die aus einem elektrischen Feld und einem Magnetfeld besteht, die senkrecht zueinander sind. Elektromagnetische Wellen werden gemäß ihrer Energie in mehrere Regionen eingeteilt. Röntgenstrahlen, Ultraviolett, Infrarot, sichtbar, Funkwellen sollen einige davon benennen. Alles, was wir sehen, ist auf den sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums zurückzuführen. Ein Spektrum ist das Diagramm der Intensität und der Energie der elektromagnetischen Strahlen. Die Energie kann auch in Wellenlänge oder Frequenz dargestellt werden. Ein kontinuierliches Spektrum ist ein Spektrum, in dem alle Wellenlängen der ausgewählten Region Intensitäten aufweisen. Das perfekte weiße Licht ist ein kontinuierliches Spektrum über der sichtbaren Region. Es muss beachtet werden, dass es in der Praxis praktisch unmöglich ist, ein perfektes kontinuierliches Spektrum zu erhalten.

Was ist Emissionsspektrum?

Um die Theorie hinter dem Emissionsspektrum zu verstehen, muss man zunächst die Atomstruktur verstehen. Ein Atom besteht aus einem Kern, der aus Protonen und Neutronen und Elektronen besteht, die um den Kern umkreisen. Die Umlaufbahn eines Elektrons hängt von der Energie des Elektrons ab. Höher die Energie des Elektrons weiter vom Kern entfernt würde es umkreisen. Unter Verwendung der Quantentheorie kann gezeigt werden, dass Elektronen nicht nur einen Energieniveau erhalten können. Die Energien, die das Elektron haben kann, sind diskret. Wenn eine Probe von Atomen mit einem kontinuierlichen Spektrum über einige Regionen ausgestattet ist, nehmen die Elektronen in den Atomen bestimmte Mengen von Energien ab. Da die Energie einer elektromagnetischen Welle ebenfalls quantisiert ist, kann gesagt werden, dass die Elektronen Photonen mit spezifischen Energien absorbieren. Nach diesem Vorfall wird das kontinuierliche Spektrum entfernt, dann werden die Elektronen dieser Atome versuchen, wieder auf den Boden zu kommen. Dies führt dazu, dass die Photonen in bestimmten Energien emittiert werden. Diese Photonen erzeugen ein Emissionsspektrum, das nur helle Linien enthält, die diesen Photonen entsprechen.