Unterschied zwischen endgonisch und exergonisch

Der Schlüsselunterschied Zwischen Endgonisch und Exergonisch ist das Endgonische Reaktionen sind nicht spontan und ungünstig, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind.

Energie ist die Fähigkeit, zu arbeiten. In einem System kann Energie funktionieren und Energie kann in andere Formen wie Wärme, Schall, Licht usw. geändert werden. Wenn sich die Energie eines Systems aufgrund eines Temperaturunterschieds zwischen dem System und der Umgebung ändert, sagen wir, dass Energie als Wärme übertragen wurde. Eine chemische Reaktion kann als System betrachtet werden. Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem eine oder mehrere Verbindungen durch eine Reihe von Änderungen in einen neuen Satz von Verbindungen umgewandelt werden.

Wenn die Reaktion fortgesetzt wird, kann eine Energieübertragung von der Umgebung zum System oder umgekehrt sein. Einige dieser Reaktionen sind spontan und andere nicht. Alle Reaktionen in der Umgebung sind nicht spontan, aber wir sehen, dass diese nicht-spontanen Reaktionen auf natürliche Weise stattfinden. Dies liegt daran.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist endgonisch 
3. Was ist exergonisch
4. Nebenseitiger Vergleich - Endgonische gegen exergonische in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist endgonisch?

Das Wort "Ender" wird aus dem Wort "endo" abgeleitet, was "im Inneren" bedeutet. Endgonische bedeutet daher, Energie in Form von Arbeit zu absorbieren. Daher versorgt die Umgebung in einer endgonischen Reaktion Energie in das System. Darüber hinaus haben die Produkte höhere Energie als die Reaktanten. Eine endgonische Reaktion wird als nicht spontan oder ungünstig angesehen. Wenn diese Energieübertragung bei konstanter Druck und Temperatur stattfindet, ist die Standard -Gibbs -freie Energie positiv. Somit beträgt die Gleichgewichtskonstante für eine endgonische Reaktion weniger als eine.

Die Photosynthese ist eine endgonische Reaktion, die in der natürlichen Umgebung stattfindet. Für die Photosynthese wird Energie durch Sonnenlicht geliefert. Im menschlichen Körper wird die Energie vom ATP geliefert, wenn endgergonische Reaktionen stattfinden. Daher werden endgonische Reaktionen mit ATP -Hydrolysereaktionen gekoppelt.

Was ist exergonisch?

Exergonische Mittelwerte für die Freigabe von Energie in Form von Arbeit. Bei diesen Reaktionen wird Energie vom System nach außen freigesetzt. Exergonische Reaktionen sind günstig und spontan.

Da die Energie während der Reaktion freigesetzt wird, enthalten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten. Daher wird die Enthalpieänderung (∆H) negativ. Wenn die Übertragung bei konstanter Druck und Temperatur durchgeführt wird.

Was ist der Unterschied zwischen Endgonisch und Exergonisch?

Endgonische bedeutet, Energie in Form von Arbeit zu absorbieren, während exergonischer Mittel zur Freisetzung von Energie in Form von Arbeiten bedeutet. Der wichtigste Unterschied zwischen Endgonisch und Exergonisch besteht darin, dass endgergonische Reaktionen nicht spontan und ungünstig sind, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind. Die Standard -freie Energie von Gibbs wird im Gegensatz zu exergonischen Reaktionen positiv in endgonischen Reaktionen sein. Bei exergonischen Reaktionen enthalten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten, aber bei endgonischen Reaktionen enthalten Produkte höhere Energie als die Reaktanten.

Zusammenfassung -Endgonische gegen exergonische

Endgonische bedeutet, Energie in Form von Arbeit zu absorbieren, während exergonischer Mittel zur Freisetzung von Energie in Form von Arbeiten bedeutet. Der wichtigste Unterschied zwischen Endgonisch und Exergonisch besteht darin, dass endgergonische Reaktionen nicht spontan und ungünstig sind, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Endgonic" von J3Hoang - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Exergonisch" von J3Hoang - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia