Differenz zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition
Schlüsselunterschied - Gleichgewicht Konstante vs Gleichgewichtslage
EQuilibrium Konstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Produktmengen und Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht ergibt, während die Gleichgewichtsposition der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. Dies ist der Schlüsselunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition.
Ein Gleichgewicht ist der Zustand eines Systems, in dem gleichzeitig eine Vorwärts- und Rückwärtsreaktion vorliegt. Dies bedeutet, dass es gegenseitige Reaktionen gibt, die sich gegenseitig ausgleichen. Die Gleichgewichtskonstante ergibt eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition das Gleichgewichtssystem qualitativ erklärt.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Gleichgewichtskonstante
3. Was ist Gleichgewichtsposition
4. Seite für Seitenvergleich - Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Produktmengen und Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht ergibt. Ein Gleichgewichtszustand eines Reaktionsgemisches ist der Zustand, an dem das System angenommen wird, bei dem keine weiteren Änderungen der Reaktanten oder Produkte stattfinden. Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen Produktkonzentrationen und den Reaktanten.
Abbildung 01: Das Zeichen, das verwendet wird, um ein Gleichgewicht anzuzeigen
Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von den anfänglichen Konzentrationen von Reaktanten. Die Faktoren, die den Wert der Gleichgewichtskonstante beeinflussen, sind die Temperatur, die Art des Lösungsmittels, die Ionenstärke von Ionen im Reaktionsgemisch usw. Die Gleichgewichtskonstante wird mit „k“ bezeichnet.
Gleichgewichtskonstante Gleichung
A +b ↔ c
Für die obige Reaktion kann die Gleichgewichtskonstante wie unten angegeben werden.
K = [c]/ [a] [b]
Dies ist auch als Gleichgewichtskonstante der Konzentrationen bekannt, da die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten beim Schreiben der Expression verwendet werden. Es wird mit KC bezeichnet. Wenn der Wert des k höher als 1 ist, bevorzugt das Gleichgewicht die Produkte. Wenn der Wert von k jedoch niedriger als 1 ist, bevorzugt das Gleichgewicht die Reaktanten. Wenn Sie die Expression der Gleichgewichtskonstante schreiben, sollte die stöchiometrischen Werte der Gleichung berücksichtigt werden.
AA +BB ↔ CC
Das k der obigen Gleichung ist wie folgt.
K = [c]C / [A]A[B]B
Für die Reaktionen zwischen gasförmigen Verbindungen ist die Gleichgewichtskonstante als Gleichgewichtskonstante angegeben. Es wird mit KP bezeichnet. Dort wird der Druck von Gasen berücksichtigt, und die Einheiten der Gleichgewichtskonstante werden durch die Druckeinheiten gegeben.
Was ist Gleichgewichtsposition?
Gleichgewichtsposition ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. Es gibt keine beobachtbare Änderung des Systems in der Gleichgewichtsposition. Es sind keine Nettomengenreaktanten ein Verlust, oder es werden keine Produkte gebildet. Wenn Produkte gebildet werden, werden sie wieder in Reaktanten umgewandelt und umgekehrt.
Was ist die Differenz zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition?
Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition | |
| Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Produktmengen und Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht ergibt. | Gleichgewichtsposition ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. |
| Natur | |
| Die Gleichgewichtskonstante ist eine Zahl, die den Gleichgewichtszustand ergibt. | Die Gleichgewichtsposition ist ein Konzept, das zur Erklärung des Zustands eines Gleichgewichtssystems verwendet wird. |
| Auswirkung externer Faktoren | |
| Der Wert der Gleichgewichtskonstante wird geändert, wenn einige Parameter wie Temperatur und Ionenstärke geändert werden. | Die Gleichgewichtsposition ändert sich aufgrund einer Änderung des Systems nicht. |
Zusammenfassung -Gleichgewicht Konstante vs Gleichgewichtslage
Die Gleichgewichtskonstante ist eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition die qualitative Erklärung eines Gleichgewichtssystems ist. Die Differenz zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition besteht darin Rückwärtsreaktion.
Referenz:
1.Libretexten. „Die Gleichgewichtskonstante.”Chemie libretexten, libretexten, 23. März. 2018. Hier verfügbar
2."Gleichgewichtskonstante.Merriam-Webster, Merriam-Webster. Hier verfügbar
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1.'Gleichgewicht'by l'aquatique - eigene Arbeit, (Public Domain) über Commons Wikimedia
