Unterschied zwischen Formelmasse und Molmasse
Schlüsselunterschied - Formelmasse gegen Molmasse
Formelmasse und Molmasse sind zwei physikalische Eigenschaften von Molekülen, die einen gewissen Unterschied zwischen ihnen zeigen. Beide Parameter, die Formelmasse und die Molmasse, hängen mit dem Gewicht chemischer Elemente (Atome, Moleküle, Einheitszellen) zusammen. Da Atome, Moleküle und Einheitszellen extrem kleine Partikel sind; Die Masse eines Teilchens ist vernachlässigbar klein. Daher die Masse von 1mol (Masse von 6).02 * 1023 Partikel in Gramm) werden als Einheit in der quantitativen Analyse verwendet. Unterschiedliche chemische Elemente haben unterschiedliche Molmassenwerte (C -12.01 g Mol-1, Mg-24.3050 g Mol-1) Da haben sie eine andere Anzahl von Positionen im Kern. In ähnlicher Weise führt dies zu verschiedenen einzigartigen Molmassenwerten für chemische Verbindungen (NaCl-58.4426 g mol-1). Die Formelmasse wird unter Berücksichtigung der empirischen Formel einer Verbindung berechnet. Es ist die Summe der Atommassenwerte einzelner Komponenten in der empirischen Formel (H2O-18.00 g Mol-1). Der Schlüsselunterschied Zwischen der Formelmasse und der Molmasse ist das, Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in ihrer empirischen Formel während Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz.
Was ist Formelmasse?
Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der empirischen Formel. Die Einheiten der Formelmasse “atomare Masseneinheit”(AMU).
Formelmassenberechnung
Beispiel 1:
Was ist die Formelmasse von NaCl (Atommasse von Na = 22.9898 AMU, Atommasse von CL = 35.4527 AMU)?
Formelmasse von NaCl = Na + cl
= 22.9898 AMU + 35.4527 Amu
= 58.4425 Amu
Beispiel 2:
Was ist die Formelmasse von C2H5Oh (c = 12.011 AMU, H = 1.00794 AMU, O - 15.9994 AMU)?
Formelmasse von C2H5Oh = 2c + 6h + o
= 2 (12.011 AMU) + 6 (1.00794 AMU) + (15.9994 AMU)
= 46 Amu
Was ist Molmasse?
Die Molmasse ist definiert als die Masse von 1mol Substanz. Es hat die Einheiten von g/mol oder kg/mol. Jedes chemische Element oder jede chemische Verbindung hat einen einzigartigen Wert für die Molmasse.
Molmasse = Masse eines Teilchens * (nA - Avogadros Konstante)
NA = 6.022 * 1023Mol-1
Molmasse von Elementen
Unterschiedliche Elemente haben einen eindeutigen Molmassenwert, da sie unterschiedliche Anzahl von Elektronen, Protonen und Neutronen enthalten. Zum Beispiel,
Molkohlenstoffmasse beträgt 12.01 g Mol-1.
Die Molmasse von Magnesium beträgt 24.3050 g Mol-1.
Molmasse von Molekülen und Verbindungen
Die Molmasse von Wasser (h)2O) ist 18.00 g Mol-1
Die Molmasse von Mg (OH)2 ist 58.3197 g Mol-1
| 1 mol von | Anzahl der Partikel | Molmasse |
| C (Element) | 6.022 * 1023 Atome | 12.011 g Mol-1 |
| Cu (Element) | 6.022 * 1023 Atome | 63.546 g Mol-1 |
| Fe2Ö3 (ionische Verbindung) | 6.022 * 1023 Einheitszellen | 159.70 g Mol-1 |
| Al (OH)3 (ionische Verbindung) | 6.022 * 1023 Einheitszellen | 78.00 g Mol-1 |
| Vgl4 (kovalente Verbindung) | 6.022 * 1023 Moleküle | 88.01 g Mol-1 |
| N2Ö5 (kovalente Verbindung) | 6.022 * 1023 Moleküle | 108.011 g Mol-1 |
| Siio2 (kovalente Verbindung) | 6.022 * 1023 Moleküle | 60.09 g Mol-1 |
Was ist der Unterschied zwischen Formelmasse und Molmasse?
Definition der Formelmasse und Molmasse
Formelmasse: Die Formelmasse (Formelgewicht) eines Moleküls ist die Summe der Atomgewichte der Atome in seiner empirischen Formel.
Molmasse: Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz (Die Anzahl der Partikel in einem Maulwurf beträgt 6 6.022 * 1023).
Verwenden
Formelmasse: Die Formelmasse wird für chemische Verbindungen berechnet. Es wird unter Verwendung der empirischen Formel berechnet.
Molmasse: Die Molmasse wird für chemische Substanzen berechnet, die viele Elementareinheiten wie chemische Elemente, ionische und kovalente chemische Verbindungen enthalten.
Basis der Berechnung
Formelmasse: Verschiedene chemische Elemente in den chemischen Verbindungen ergeben unterschiedliche Formelmassen.
Molmassen: Verschiedene Atommassen führen zu Unterschieden in Molmassen. Die Atommasse eines Elements (in Atommasseneinheiten - AMU) entspricht seiner „Molmasse“
Beispiel: Betrachten Sie NH4NEIN3
Formelmasse (NH4NEIN3) : N +h +o
= (14.01 AMU * 2)+(1.008 amu *4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 AMU
Molmasse (NH4NEIN3) : 80.05 g Mol-1
