Unterschied zwischen Gibbs freie Energie und Standard -freie Energie

Der Schlüsselunterschied Zwischen Gibbs -freie Energie und Standard freie Energie ist, dass die Die freie Energie von Gibbs hängt von den experimentellen Bedingungen ab, während die Standardfreienergie die freie Energie der Gibbs für Reaktanten und Produkte in ihrem Standardzustand beschreibt.

Die Begriffe Gibbs freie Energie und Standard freie Energie sind in der physikalischen Chemie häufig. Beide Begriffe geben eine nahezu ähnliche Idee mit einem kleinen Unterschied. Der einzige Unterschied zwischen Gibbs -freier Energie und Standard -freier Energie liegt unter ihren experimentellen Bedingungen wie Temperatur und Druck. Lassen Sie uns weitere Details zu diesen Begriffen sprechen.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Gibbs freie Energie
3. Was ist Standard freie Energie
4. Seite an Seite Vergleich - Gibbs freie Energie gegen Standard freie Energie in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Gibbs freie Energie?

Gibbs freie Energie ist eine thermodynamische Menge, die der Enthalpie (eines Systems oder eines Prozesses) abzüglich des Produkts der Entropie und der absoluten Temperatur entspricht. Das Symbol dafür ist "G". Es kombiniert die Enthalpie und Entropie eines Systems zu einem einzigen Wert. Wir können eine Veränderung dieser Energie als „∆G“ bezeichnen. Diese Änderung kann die Richtung einer chemischen Reaktion bei einer konstanten Temperatur und einem konstanten Druck bestimmen.

Wenn der Wert von ∆G positiv ist, handelt es sich nicht um eine nicht-spontane Reaktion, während ein negativer ∆G eine spontane Reaktion anzeigt. Der Begriff Gibbs Free Energy wurde von Josiah Willard Gibbs (1870) entwickelt. Die Gleichung für diese Menge ist wie folgt:

Abbildung 01: Gleichung für Gibbs -freie Energie, wobei G Gibbs freie Energie ist, H enthalpy, t absolute Temperatur und S Entropie ist

Was ist Standard freie Energie?

Standardfreie Energie ist eine thermodynamische Menge, die die freie Energie der Gibbs unter Standardversuche erbringt. Dies bedeutet, um die Energie eines thermodynamischen Systems als Standard freie Energie zu nennen, sollten die Reaktanten und Produkte dieses Systems unter Standardbedingungen liegen. In den meisten Standardzuständen gelten meistens anwendbar.

• Gase: 1 atm Teildruck
• Reine Flüssigkeiten: Eine Flüssigkeit unter dem Gesamtdruck von 1 atm
• Gelöste Stoffe: eine wirksame Konzentration von 1 m
• Feststoffe: Ein reiner Feststoff unter 1 atm Druck

Normalerweise beträgt die normale Temperatur für ein thermodynamisches System 298.15 K (oder 25 ° C) für die meisten praktischen Zwecke, weil wir die Experimente bei dieser Temperatur durchführen. Die genaue Standardtemperatur beträgt jedoch 273 K (0 ° C).

Was ist der Unterschied zwischen Gibbs -freie Energie und Standard -freier Energie?

Gibbs freie Energie ist eine thermodynamische Menge, die der Enthalpie (eines Systems oder eines Prozesses) abzüglich des Produkts der Entropie und der absoluten Temperatur entspricht. Noch wichtiger ist, dass wir diese Menge für die tatsächliche Temperatur und den Druck des Experiments berechnen. Standardfreie Energie ist eine thermodynamische Menge, die die freie Energie der Gibbs unter Standardversuche erbringt. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Gibbs -freier Energie und Standard -freier Energie. Obwohl Standardfreienergie der Idee der freien Energie von Gibbs ähnelt, berechnen wir sie nur für die thermodynamischen Systeme mit Reaktanten und Produkten in ihrem Standardzustand.

Zusammenfassung -Gibbs freie Energie gegen Standard freie Energie

Beide Gibbs -freie Energie und Standardfreie Energie beschreiben in der Thermodynamik eine nahezu ähnliche Idee. Der Unterschied zwischen Gibbs -freier Energie und Standard -freier Energie besteht darin, dass die freie Energie von Gibbs von den experimentellen Bedingungen abhängt, während die Standard freie Energie die freie Energie für Reaktanten und Produkte in ihrem Standardzustand beschreibt.

Referenz:

1. Libretexten. „Gibbs (freie) Energie.Chemie libretexten, libretexten, 13. Januar. 2018. Hier verfügbar
2. Mott, Vallerie. „Einführung in die Chemie.Lumen, offene Suny -Lehrbücher. Hier verfügbar