Unterschied zwischen Halogen und Xenon

Halogen gegen Xenon

Verschiedene Elemente in der Periodenzüchter haben unterschiedliche Eigenschaften, aber Elemente mit ähnlichen Eigenschaften werden zusammengestellt und Gruppen hergestellt.

Halogen

Halogene sind eine Reihe von Nichtmetallen in der Gruppe 17 in der Periodenzüchttabelle. Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astatin (AT) sind die Halogene. Halogene sind in allen drei Zuständen als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase. Fluor und Chlor sind Gase, während Brom eine Flüssigkeit ist. Jod und Astatin werden natürlich als Festkörper gefunden. Da alle Elemente derselben Gruppe gehören, zeigen sie einige ähnliche Eigenschaften und wir können einige Trends bei der Änderung der Eigenschaften identifizieren.

Alle Halogene sind Nichtmetalle, und sie haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von s² P⁷; Außerdem gibt es ein Muster in der Elektronenkonfiguration. Wenn Sie die Gruppe hinuntergehen. In der Gruppe nimmt die Größe des Atoms zu. Daher nimmt die Anziehungskraft zwischen dem Kern und den Elektronen im letzten Orbital ab. Dies führt wiederum zur abnehmenden Ionisationsenergie in der Gruppe. Auch wenn Sie die Gruppe hinuntergehen, nimmt Elektronegativität und Reaktivität ab. Im Gegensatz dazu erhöht sich der Siedepunkt und der Schmelzpunkt die Gruppe herunter.

Halogene werden in der Natur als zweigütige Moleküle gefunden. Im Vergleich zu anderen Elementen in der Periodenzüchter sind sie hochreaktiv. Sie haben hohe Elektronegativitäten als andere Elemente aufgrund ihrer hohen effektiven Kernladung. Normalerweise, wenn Halogene mit anderen Elementen (insbesondere mit Metallen) reagieren, erhalten sie ein Elektronen und bilden ionische Verbindungen. So haben sie die Fähigkeit, -1 Anionen zu bilden. Ansonsten nehmen sie auch an kovalenten Bindungen teil. Dann neigen sie auch dazu, die Elektronen in der Bindung zu sich selbst aufgrund einer hohen Elektronegativität anzuziehen.

Wasserstoffhalogenide sind starke Säuren. Fluor ist unter anderem das reaktivste Element und ist sehr ätzend und sehr toxisch. Chlor und Brom werden als Desinfektionsmittel für Wasser verwendet. Weiteres Chlor ist ein wesentliches Ion für unseren Körper.

Xenon

Xenon ist ein edles Gas mit dem chemischen Symbol xe. Seine Atomzahl beträgt 54. Da es sich um ein edles Gas handelt, sind seine Orbitale vollständig mit Elektronen gefüllt und verfügt über die Elektronenkonfiguration von [KR] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon ist ein farbloses, geruchloses, schweres Gas. Es ist in der Erdatmosphäre in Spurenmengen vorhanden.

Obwohl Xenon nicht reaktiv ist, kann es mit sehr starken Oxidationsmitteln oxidiert werden. Daher wurden viele Xenonverbindungen synthetisiert. Xenon hat natürlich acht stabile Isotope vorhanden. Xenon wird in Xenon -Blitzlampen verwendet, bei denen es sich um leichte Geräte handelt. Aus Xenonchlorid erzeugter Laser werden für Dermatologische Zwecke verwendet. Außerdem wird Xenon als Vollnarkose in der Medizin verwendet. Bestimmte Xenon -Isotope sind radioaktiv. ¹³³XE Isotop, das Gammastrahlung ausgibt.

Halogen gegen Xenon

• Xenon ist ein edles Gas, und es befindet sich in der Gruppe 18, während Halogene in der Gruppe 17 sind.

• In Xenon sind Orbitale voll gefüllt, aber in Halogenen sind sie nicht voll gefüllt.

• Halogene sind im Vergleich zu Xenon sehr reaktiv.

• Halogene machen eine große Anzahl von Verbindungen mit anderen Elementen, während Xenon eine begrenzte Anzahl von Verbindungen aufweist.