Unterschied zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure

Der Schlüsselunterschied Zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure ist das Wasserstofffluorid ist eine anorganische Verbindung, während Hydrofluorsäure eine Lösung von Wasserstofffluorid in Wasser ist.

Sowohl Wasserstofffluorid als auch Hydrofluorsäure haben die gleiche chemische Formel, HF, die ein Wasserstoffatom und ein Fluoratom enthält. Dies sind jedoch zwei unterschiedliche Begriffe, abhängig von den chemischen und physikalischen Eigenschaften. Daher werden wir hier diese Unterschiede zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure diskutieren.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Wasserstofffluorid 
3. Was ist Hydrofluorsäure
4. Seite für Seitenvergleich - Wasserstofffluorid gegen Hydrofluorsäure in tabellischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Wasserstofffluorid?

Wasserstofffluorid ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel HF. Es hat ein Wasserstoffatom und ein Fluoratom, das über eine kovalente Bindung miteinander gebunden ist. Es ist ein diatomisches Molekül, aber in seiner festen Form gibt es Zick-Zack-HF-Ketten. Diese HF -Ketten werden aufgrund der starken Wasserstoffbrückenbindungen erzeugt, die zwischen den HF -Molekülen bilden. Die flüssige Form enthält auch diese Struktur. Einige chemische Fakten über diese Verbindung sind wie folgt:

• Molmasse beträgt 20 g/mol
• Es tritt als farbloses Gas auf; Der flüssige Zustand ist auch farblos
• Der Schmelzpunkt ist –83.6 ° C, während der Siedepunkt 19 ist.5 ° C
• Aufgrund der Fähigkeit von HF, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, ist diese Verbindung vollständig mit Wasser mischbar

Wir können diese Verbindung durch die Reaktion zwischen Schwefelsäure und reinen Klassen des Mineral -Fluoriten produzieren. Die meisten HF werden jedoch als Nebenprodukt der Düngemittelproduktion hergestellt. Es gibt mehrere wichtige Verwendungen von HF; Als Vorläufer von Organofluor -Verbindungen, als Vorläufer für Metallfluoride, als Katalysator, als Lösungsmittel usw.

Was ist Hydrofluorsäure?

Hydrofluorsäure ist eine wässrige Lösung von HF. Das bedeutet, dass es eine Lösung von Wasserstofffluorid in Wasser ist. Wir können die chemische Formel als HF schreiben_(aq). Es erscheint als farblose Lösung. Darüber hinaus ist diese Lösung mit Wasser mischbar. Der IUPC -Name für diese Lösung ist Fluoran. Die Lösung ist eine schwache Säure aufgrund der Stärke der H-F-Bindung und der Bildung von HF-Clustern, H₂O und f^-.

Darüber hinaus können wir diese schwache Säure produzieren, indem wir den Mineralfluorit mit Schwefelsäure behandeln. Es gibt eine Vielzahl von Verwendungsmöglichkeiten für Hydrofluorsäure. Die Anwendungen umfassen die Einreichung der Ölraffinierung, die Herstellung von Organfluorverbindungen, die Produktion von Fluoriden, als Reinigungsmittel usw.

Was ist der Unterschied zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure?

Vergleich der Eigenschaften von Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure, der Schlüsselunterschied zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure besteht darin. Daher besteht Wasserstofffluorid aus H- und F -Atomen, während Hydrofluorsäure HF -Moleküle in Wasser enthält.

Die folgende Infografik liefert mehr Details zum Unterschied zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure.

Zusammenfassung -Wasserstofffluorid gegen Hydrofluorsäure

Zusammenfassend sind Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure zwei verschiedene Formen derselben Verbindung. Wichtig ist, dass der Schlüsselunterschied zwischen Wasserstofffluorid und Hydrofluorsäure besteht darin.

Referenz:

1. O'Neill, Tomás B., et al. „Komplexe chemische Verbrennungen nach einem Massen -Opfer -Chemieanlagen -Vorfall: Wie optimale Planung und Organisation einen Unterschied machen können.”Burns, vol. 38, nein. 5, 2012, pp. 713-718., doi: 10.1016/j.brennt.2011.12.010.

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1. "Wasserstofffluorid" durch den ursprünglichen Uploader war el t bei en.Wikipedia - übertragen von en.Wikipedia (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Wasserstofffluorid" von Benutzer: Dorgan-selbstfotografiert (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia