Unterschied zwischen idealem Gas und echtem Gas

Ideales Gas gegen echtes Gas
 

Gas ist einer der Staaten, in denen Materie existiert. Es hat widersprüchliche Eigenschaften von Festkörpern und Flüssigkeiten. Gase haben keine Bestellung und belegen einen bestimmten Raum. Ihr Verhalten wird stark von Variablen wie Temperatur, Druck usw. beeinflusst.

Was ist ideales Gas?

Ideales Gas ist ein theoretisches Konzept, das wir für unsere Studienzwecke verwenden. Damit ein Gas ideal ist, sollten sie folgende Eigenschaften haben. Wenn einer davon fehlt, wird das Gas nicht als ideales Gas angesehen.

• Intermolekulare Kräfte zwischen Gasmolekülen sind vernachlässigbar.

• Die Gasmoleküle werden als Punktpartikel angesehen. Daher sind Moleküle im Vergleich zu dem Raum, in dem die Gasmoleküle einnehmen, unbedeutend.

Normalerweise füllen gasförmige Moleküle einen bestimmten Raum. Daher ist das Gasmolekül selbst im Vergleich zum Raum sehr gering, wenn ein großer Raum von Luft besetzt ist. Daher ist die Annahme von Gasmolekülen als Punktpartikel in gewissem Maße korrekt. Es gibt jedoch einige Gasmoleküle mit einem beträchtlichen Volumen. Das Ignorieren der Lautstärke gibt Fehler in diesen Fällen. Nach der ersten Annahme müssen wir berücksichtigen, dass es keine intermolekulare Wechselwirkung zwischen gasförmigen Molekülen gibt. In Wirklichkeit gibt es jedoch mindestens schwache Wechselwirkungen zwischen diesen. Aber gasförmige Moleküle bewegen sich schnell und zufällig. Daher haben sie nicht genug Zeit, um intermolekulare Wechselwirkungen mit anderen Molekülen zu treffen. Wenn Sie daher in diesem Winkel schauen, ist es daher etwas gültig, auch die erste Annahme zu akzeptieren. Obwohl wir sagen, dass ideale Gase theoretisch sind, können wir nicht sagen, dass es 100% wahr ist. Es gibt einige Fälle, in denen Gase als ideale Gase fungieren. Ein ideales Gas ist durch drei Variablen gekennzeichnet, Druck, Volumen und Temperatur. Nach Gleichung definiert ideale Gase.

Pv = nrt = nkt

P = absoluter Druck

V = Volumen

n = Anzahl der Maulwürfe

N = Anzahl der Moleküle

R = Universal Gaskonstante

T = absolute Temperatur

K = Boltzmann -Konstante

Obwohl es Einschränkungen gibt, bestimmen wir das Verhalten von Gasen anhand der obigen Gleichung.

Was ist echtes Gas?

Wenn eine der beiden oben angegebenen Annahmen ungültig ist, werden Gase als reale Gase bezeichnet. Wir begegnen tatsächlich echte Gase in der natürlichen Umgebung. Ein echtes Gas variiert von dem idealen Zustand bei sehr hohen Drücken. Dies liegt daran, dass das Volumen, in dem das Gas gefüllt wird, sehr kleiner wird, wenn ein sehr hoher Druck ausgeübt wird. Im Vergleich zum Raum können wir die Größe des Moleküls nicht ignorieren. Darüber hinaus kommen ideale Gase bei sehr niedrigen Temperaturen in den realen Zustand. Bei niedrigen Temperaturen ist die kinetische Energie von gasförmigen Molekülen sehr niedrig. Deshalb bewegen sie sich langsam. Aus diesem Grund wird es zwischen Gasmolekülen intermolekulare Wechselwirkung geben, die wir nicht ignorieren können. Für reale Gase können wir die obige ideale Gasgleichung nicht verwenden, da sie sich unterschiedlich verhalten. Es gibt kompliziertere Gleichungen für die Berechnungen realer Gase.