Unterschied zwischen Ionen und Elektronen

Ionen gegen Elektronen
 

Es gibt viele Unterschiede zwischen Elektronen und Ionen; Größe, Ladung und Natur sind einige davon. Elektronen sind negativ geladene Mikropartikel und Ionen sind entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Die Eigenschaften von Elektronen werden unter Verwendung der Quantenmechanik erklärt.Aber Eigenschaften von Ionen können mit der allgemeinen Chemie erklärt werden. Elektronen (Symbol: β- oder ℮-) ist ein subatomares Teilchen, und es hat keine Subpartikel oder Substrukturen. Ionen können jedoch noch komplexere Strukturen mit Unterkomponenten haben.

Was ist ein Elektron?

Elektron wurde zuerst von J entdeckt.J. Thompson im Jahr 1906, als er mit Kathodenstrahlen arbeitete, die als Elektronenstrahlen bezeichnet werden. Er stellte fest, dass Elektronen sind negativ geladene Mikropartikel. Er nannte sie immer “Korpuskeln.Darüber hinaus stellte er fest, dass das Elektron ein Element des Atoms ist und über 1000 -mal kleiner ist als das Wasserstoffatom. Die Größe des Elektrons beträgt ungefähr 1/1836 eines Protons.

Nach der Theorie des Bohrs drehen sich die Elektronen um den Kern um. Später wurde jedoch aufgrund wissenschaftlicher Experimente festgestellt, dass sich Elektronen eher wie elektromagnetische Wellen verhalten als umkreiste Partikel.

Was ist ein Ion?

Wie bereits erwähnt, sind Ionen entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Sowohl Atome als auch Moleküle können Ionen bilden, indem sie Elektronen akzeptieren oder entfernen. Sie positive Ladung erhalten (k)⁺, Ca²⁺, Al³⁺) Durch Entfernen von Elektronen Und negative Ladung erhalten (CL^-, S^2-, Alo₃^-) durch Akzeptieren von Elektronen. Wenn ein Ion gebildet wird, entspricht die Anzahl der Elektronen nicht der Anzahl der Protonen. Es ändert jedoch nicht die Anzahl der Protonen im Atom/Molekül. Der Gewinn oder der Verlust eines oder mehrerer Elektronen hat einen signifikanten Einfluss auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften des elterlichen Atoms/Moleküls.

Was ist der Unterschied zwischen Elektronen und Ionen?

• Elektrische Ladung:

• Elektronen werden als negativ geladene Elementarpartikel angesehen, können jedoch entweder positiv oder negativ sein.

• Ionen mit einer positiven Ladung werden als „positive Ionen“ bezeichnet und ähnlich Ionen mit negativer Ladung werden als „negative Ionen bezeichnet“.Ionen werden gebildet, indem Elektronen akzeptiert oder gespendet werden).

- Beispiele für positive Ionen: na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Beispiele für negative Ionen: CL^-, S^2-, Alo₃^-

• Größe:

• Elektronen sind extrem kleinere Partikel im Vergleich zu den Ionen.

• Die Größe der Ionen variiert je nach mehreren Faktoren.

• Die Größe eines Elektrons ist ein fester Wert; Es ist ungefähr 1/1836 eines Protons.

• Atomare Struktur:

• Elektronen sind weder polyatomisch noch monatomisch. Elektronen kombinieren sich nicht miteinander zu Verbindungen.

• Ionen können polyatomisch oder monatomisch sein; Monatomische Ionen enthalten nur ein Atom, während polyatomische Ionen mehr als ein Atom enthalten.

- Monatomionen: NA⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Polyatomische Ionen: Clo₃^-, SO₄^3-

• Partikel:

• Elektronen sind Mikropartikel und besitzen Wellenpartikeleigenschaften (Dualität mit Wellenpartikeln).

• Ionen werden nur als Partikel angesehen.

• Elemente:

• Elektronen werden als Elementarteilchen angesehen. Mit anderen Worten, Elektronen können nicht in kleinere Komponenten oder Substrukturen unterteilt werden.

• Alle Ionen haben Unterkomponenten. Zum Beispiel enthalten polyatomische Ionen verschiedene Atome; Atome können weiter in Neutronen, Protonen, Elektronen usw. unterteilt werden.

• Eigenschaften:

• Alle Elektronen haben ähnliche Eigenschaften der Wellenpartikel, die mithilfe der Quantenmechanik erklärt werden können.

• Chemische und physikalische Eigenschaften von Ionen variieren von Ion zu Ion. Mit anderen Worten, verschiedene Ionen haben unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften.

Bilder mit freundlicher Genehmigung:

1. Paarproduktion von Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Eine elektrostatische potenzielle Karte des Nitration (NO3–) über Wikicommons (gemeinfrei)