Unterschied zwischen Magnesium und Magnesiumcitrat

Magnesium gegen Magnesiumcitrat

Es gibt zahlreiche Magnesiumverbindungen. Sie sind in vielerlei Hinsicht in chemischen Labors, Branchen, Medizin und sogar in unserem täglichen Leben nützlich.

Magnesium

Magnesium ist das 12. Element in der Periodenzüchtertabelle. Es befindet sich in der alkalischen Erdmetallgruppe und in der dritten Periode. Magnesium wird als mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element in Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration von 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Da es zwei Elektronen im äußersten Orbital gibt, spendet Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegatives Atom und bildet ein +2 -Ladungionen. Das Atomgewicht von Mg beträgt ca. 24 g mol^-1, Und es ist leicht gewichtet, aber ein starkes Metall. Mg ist ein kristalliner Feststoff mit einer silbernen Farbe. Aber es ist hoch reaktiv mit Sauerstoff, bildet somit eine Magnesiumoxidschicht, die dunkel ist. Diese MGO -Schicht wirkt als Schutzschicht. Natürlich wird Mg nicht als reines Element gefunden. Wenn freie Mg verbrannt ist, gibt es eine charakteristische funkelnde weiße Flamme. Mg ist auch in Wasser sehr löslich und reagiert mit Wasser bei Raumtemperatur, wobei Wasserstoffgasblasen freigesetzt werden. Magnesium reagiert auch gut mit den meisten Säuren und erzeugt MGCL₂ und h₂ Gas. Mg ist größtenteils in Meerwasser und Mineralien wie Dolomit, Magnesit, Carnallit, Talk usw. zu finden. Magnesium wird aus Meerwasser durch Zugabe von Calciumhydroxid extrahiert. Der resultierende Magnesiumhydroxid -Niederschlag kann herausgefiltert werden und wird dann mit HCL reagiert, um MGCL zu erzeugen₂ nochmal. Durch Elektrolyse von Magnesiumchlorid kann Mg an der Kathode getrennt werden. Mg wird bei organischen Reaktionen (Grignard -Reagenz) und in vielen anderen Laborreaktionen verwendet. Darüber hinaus sind Mg -Verbindungen in Lebensmittel, Düngemittel und Kulturmedien eingebaut, da dies ein wesentliches Element für das Wachstum und die Entwicklung von Organismen ist.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat ist das Mg -Salz von Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter dem Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry und Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für menschliche Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, wesentlich ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat angegeben werden. Dies wird als Abführmittel angegeben, um Darmbewegungen zu induzieren und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und Defäkation induzieren. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit, Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament in leeren Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Überdosis von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.