Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor
Stickstoff gegen Phosphor
Stickstoff und Phosphor sind die Elemente der Gruppe V in der Periodenabteilung. Mit den gleichen Valenzschalenelektronen haben sie einige ähnliche Eigenschaften, insbesondere bei der Herstellung von Verbindungen. Beide haben die NS2 np3 Valenzschalenelektronenkonfiguration.
Stickstoff
Stickstoff ist das vierthäufigste Element in unserem Körper. Es befindet sich in der Gruppe 15 der Periodenzüchter mit der Atomzahl 7. Stickstoff ist ein Nichtmetall, und seine Elektronenkonfiguration beträgt 1s2 2s2 2p3. Das P -Orbital ist halb gefüllt, wodurch Stickstoff die Möglichkeit gibt, drei weitere Elektronen einzunehmen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Daher ist Stickstoff dreifellos. Zwei Stickstoffatome können eine dreifache Bindung zwischen ihnen bilden, die jeweils drei Elektronen bilden. Dieses Diatommolekül befindet sich bei Raumtemperatur in der Gasphase und bildet ein farbloses, geruchloses, geschmackloses Inertgas. Stickstoff ist ein nicht brennbares Gas, die daher keine Verbrennung unterstützt. Dies ist das höchste enthaltene Gas in der Atmosphäre der Erde (ca. 78%). Natürlich gibt es zwei Isotope Stickstoff, N-14 und N-15. N-14 ist häufiger mit 99.6% Häufigkeit. Bei sehr niedrigen Temperaturen geht Stickstoff in den flüssigen Zustand. Es ähnelt dem Aussehen des Wassers, aber die Dichte ist niedriger als Wasser.
Stickstoff wird in der chemischen Industrie häufig verwendet und ist eine wichtige Komponente, die für lebende Organismen erforderlich ist. Die wichtigste kommerzielle Verwendung von Stickstoff ist die Verwendung als Rohstoff für Ammoniak, Salpetersäure, Harnstoff und andere Stickstoffverbindungen. Diese Verbindungen können sich in Düngemittel einbeziehen, da Stickstoff eines der Hauptelemente ist, das für das Pflanzenwachstum benötigt wird. Es wird auch Stickstoff verwendet, wenn eine Inerte -Umgebung erforderlich ist, insbesondere bei chemischen Reaktionen. Flüssiger Stickstoff wird zum sofort und als Kühlmittel in verschiedenen Geräten verwendet (e.G. Computers).
Phosphor
Phosphor ist der 15th Element in der periodischen Tabelle mit dem Symbol p. Es ist auch in der Gruppe 15 zusammen mit Stickstoff und hat ein Molekulargewicht von 31 g mol-1. Die Elektronenkonfiguration von Phosphor beträgt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Es ist ein multivalentes Atom und kann +3, +5 Kationen bilden. Phosphor hat mehrere Isotope, aber P-31 ist bei 100% Häufigkeit gemeinsam. P-32- und P-33-Isotope sind radioaktiv und können reine Beta-Partikel emittieren. Phosphor ist sehr reaktiv, kann daher nicht als einzelnes Atom vorhanden sein. Es gibt zwei Hauptformen von Phosphor, die in der Natur als weißer Phosphor und rotes Phosphor vorhanden sind. Weißer Phosphor hat vier P -Atome in der tetraedrischen Geometrie angeordnet. Weißer Phosphor ist eine hellgelbe Farbe transparent fest. Es ist sowohl hochreaktiv als auch hochgiftig. Rotphosphor existiert als Polymer, und beim Erhitzen weißer Phosphor kann dies erhalten werden. Abgesehen von weißem und rotem Phosphor gibt es einen anderen Typ, der als schwarzer Phosphor bekannt ist, und es hat eine Struktur, die dem Graphit ähnelt.
| Was ist der Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor? • Die Atomzahl von Stickstoff beträgt 7 und 15 für Phosphor. • Stickstoff ist in der zweiten Periode, während Phosphor in der dritten Periode liegt. • Natürlich tritt Stickstoff als Diatomgas auf, während Phosphor im festen Zustand auftritt. • Phosphor hat die Fähigkeit, Bindungen herzustellen, bis es mehr als ein Oktett in der Valenzschale hat. Aber Stickstoff bildet sich Bindungen, bis ein Oktett gefüllt ist. |
