Unterschied zwischen Normalität und Molarität

Normalität gegen Molarität

Molarität und Normalität sind zwei wichtige und häufig verwendete Phänomene in der Chemie. Beide Begriffe werden verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge der Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. In allen den meisten chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Schlussfolgerungen über das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Die Konzentration ist ein breiterer Begriff, und Molarität und Normalität sind Arten der Konzentrationsmessung.

Normalität

Wie oben erwähnt, ist die Normalität eine weitere Möglichkeit, die Konzentration anzuzeigen. "N" ist das Symbol, das zur Normalität gekennzeichnet wird. Normalität wird als Äquivalente pro Liter angegeben. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mol reaktiven Einheiten in einer Verbindung. EQ/L und Mol/L sind die Einheiten, die zur Normalität hinweisen. Beispielsweise gibt ein Mol Wasserstoffchlorid ein Mol Wasserstoffionen und ein Mol Chloridionen in die Lösung. Ein Mol Wasserstoffionen entspricht einem Äquivalent von Wasserstoffionen. Daher ist 1M HCl dieselbe wie 1n HCl, aber wenn wir Schwefelsäure einnehmen, gibt 1 Mol Schwefelsäuren 2 Mol Wasserstoffionen in die Lösung. Daher beträgt die Normalität von Wasserstoffionen 2n für eine Schwefelsäurelösung. Für ein weiteres Verständnis der Normalität nehmen wir eine Calciumchloridlösung ein. Für Chloridionen beträgt die Normalität 2 n, weil ein Mol Calciumchlorid zwei Mol Chloridionen ergibt. Für Kalzium beträgt die Valenz +2. Es ist also, als ob Kalzium zwei Wasserstoffionen vorhanden sein kann. Daher ist seine Normalität auch 2.

Molarität

Molarität ist auch als Molarenkonzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mol eines Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmeter angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder kubische Dezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l^-1, Mol DM^-3). Das Gerät ist auch als m angegeben. Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid, die in Wasser gelöst ist. Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung von pH -Wert, Dissoziationskonstanten/ Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines bestimmten gelösten gelösten Stoffs muss durchgeführt werden. Wenn Sie beispielsweise eine 1 m Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.