Unterschied zwischen Rutherford und Bohr

Rutherford gegen Bohr

Ernsthafte Rutherford und Niels Bohr sind zwei prominente Wissenschaftler, die stark zum Bereich der Physik beigetragen haben. Rutherford und Bohr schlugen zwei verschiedene Modelle für die Atomstruktur vor. Das Bohr -Modell und das Rutherford -Modell sind sehr wichtig, um die Art eines Atoms zu verstehen. Es ist wichtig, ein ordnungsgemäßes Verständnis im Bohratommodell und im Rutherford Atomic -Modell zu haben, um in Feldern wie Atomstruktur, Quantenmechanik, Chemie und anderen Feldern, die diese Theorien verwenden. In diesem Artikel werden wir die Atommodelle von Bohr und Rutherford, Ähnlichkeiten zwischen BOHR -Modell und Rutherford -Modell, die Evolution und die praktischen Ergebnisse des Bohr -Modells und des Rutherford -Modells sowie schließlich dem Unterschied zwischen Bohrmodell und Rutherford diskutieren.

Rutherford

Earnest Rutherford ist einer der bekanntesten Wissenschaftler, die zum modernen Atommodell beigetragen haben. Die Werke von Rutherford führten zum Befund des Kerns. Sein wichtigstes Experiment war das Goldfolienexperiment, das auch als Geiger-Marsden-Experiment bekannt ist. In diesem Experiment wurde eine sehr dünne Goldfolie mit einem Strahl Alpha -Partikel bombardiert. Die erwarteten Ergebnisse waren, dass alle Alpha -Partikel die Folie ohne Störung passieren würden. Aber die Beobachtungen zeigten sich anders. Etwa 1 Teilchen von 7000 vom ursprünglichen Pfad abgewichen. Mehr erstaunlicherweise wurde etwa 1 von 50000 Alpha -Partikeln zurück in die Quelle reflektiert. "Es war fast so unglaublich, als hätten Sie eine 15-Zoll-Hülle in einem Stück Tissue-Papier abgefeuert und sie kam zurück und schlug Sie", sagte Rutherford. Die Schlussfolgerung dieser Ergebnisse war, dass der größte Teil der Masse des Atoms und der gesamten positiven Ladung des Atoms auf einen einzigen Punkt im Raum konzentriert ist. Dies ist als Rutherford -Modell bekannt. Die Elektronen drehten sich um die zentrale Masse.

Bohr

Niels Bohr ist der Vater der modernen Quantenmechanik. Das Rutherford -Modell schlug vor, dass die positive Ladung des Atoms im Zentrum des Atoms konzentriert war. Es gab jedoch keine Informationen über die Bewegung der Elektronen. Das Bohr -Modell schlug vor, dass die Elektronen eines Atoms in kreisförmigen Umlaufbahnen um den zentralen Kern reisten. Er schlug vor, dass sich die Elektronen um den Kern wie die Planeten um die Sonne drehten. Das Bohr -Modell verwendete die Rydberg -Formel, um die Spektrallinien von Wasserstoffatomen zu erklären. Das Bohr -Modell schlug vor, dass die Umlaufbahnen von Elektronen eher diskret als kontinuierlich sind. Die Elektronen können nur spezifische Energiemengen haben. Der Radius der Umlaufbahn hing von der Energiemenge ab, die das Elektron hatte.